精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2,相对分子质量136A的核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1223A分子中只含一个苯环且苯环上只有1个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。

请回答下列问题。

(1)A的结构简式是________

(2)A的同分异构体(不含A)中属于酯类的芳香族化合物共有___种,请写出其中任意两种的结构简式_____

【答案】 5 ,任写其中两种即可。

【解析】

(1)该有机物的分子式为C8H8O2,核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1223,分子中只含一个苯环且苯环上只有1个取代基。红外光谱显示,分子中含有C-O-CC=OC-H,则与苯环相连取代基只能为-COOCH3

(2)书写A的同分异构体时,含有酯基,则苯环上的取代基可能为1个,可能为2个。若苯环上有2个取代基,则为-CH3-OOCH;若为1个取代基,则可能为-CH2OOCH-OOCCH3(不含A)

(1)由以上分析知,A分子中只含有1个取代基,且此取代基为-COOCH3,所以A的结构简式是。答案为:

(2)A的同分异构体(不含A)中,属于酯类的芳香族化合物共有5种。同分异构体中,可能含1个取代基,可能含2个取代基。若含1个取代基,可能为;若含2个取代基,可能为,任写其中两种即可。答案为:5,任写其中两种即可。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

(1)甲基的电子式为________0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________,该物质常温下为______(填气态”“液态固态)。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl,回答问题:

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有______________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______CNO的第一电离能由大到小的排序为_____,电负性由大到小的排序为________

(4)FeNaK的晶体结构如图所示:

钠的熔点比钾更高,原因是__________________________

Fe原子半径是r cm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_______g/cm3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成MN2H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)

(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.气体液化的温度:NO2(21)NO(-152)

①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________

②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接)A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究金属与硝酸的反应,实验如下。

1)Ⅰ中的无色气体是_________

2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________

3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性大于,所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是____________

②乙同学通过分析,推测出也能被还原,依据是_____________,进而他通过实验证实该溶液中含有,其实验操作是____________

4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有__________;试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH7c(Na)0.1 mol·L1]c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸至溶液pH7c(CH3COOH)c(Cl)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)c()c(CH3COOH)c(H2CO3)

D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(pH7):c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 mol CO20.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应:CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡时,体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知:用气体分压表示的化学平衡常数KP = ;气体分压(P) = 气体总压(P) ×体积分数。下列说法正确的是

A.650℃时,CO2的平衡转化率为25%

B.800℃达平衡时,若充入气体Hev < v

C.T ℃达平衡时,若充入等体积的CO2CO时,v > v

D.925℃时,用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应H2SO4既表现氧化性,又表现出酸性的是

A.Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2

C.C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2RCHO+O22RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)BD分子内含有的官能团分别是__________(填名称)。

(2)写出下列反应的反应类型:①______,④________

(3)B→C的反应方程式为____________

(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下:

①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热35min

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。

④分离出有机层、洗涤、干燥。

a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用,该反应的化学方程式是:______,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_________

b.欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是_____;分离时,乙酸乙酯应该从仪器____(填:下口放上口倒)出。

c.生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______

①混合物中各物质的浓度不再变化;

②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;

③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案