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    如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)

    A．该原电池的总反应式为2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+

    B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动

    C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L

    D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南嘉积中学高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

    （1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：

    ①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有 （填编号）。

    写出制乙烯化学方程式：_____________________________，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是 ，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过 溶液。

    （2）NaOH溶液的作用是___________________，碱石灰的作用是：_____________________。

    （3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：________ _____。

    （4）出现什么现象可说明生成了乙烷？_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修2：化学与技术】

    氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60-70℃，原因是___________；

    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_________________；

    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写名称)。

    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________；

    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有_______(填字母)

    A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

    B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

    A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极

    B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS

    C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接

    D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是

    A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存

    B．与Al反应产生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存

    C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO

    D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    反应

    过程

    化学方程式

    焓变△H

    （kJ/mol）

    正反应活化能Ea

    （kJ/mol）

    甲烷

    氧化[

    CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）

    －802．6

    125．6

    CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）

    －322．0

    172．5

    蒸汽

    重整

    CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）

    206．2

    240．1

    CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）

    165．0

    243．9

    回答下列问题：

    （1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为 ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。

    A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

    ②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

    B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+与S2－数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数）

    C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：

    （1）Y元素位于周期表中的第__________族，

    （2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。

    （3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。

    （4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。

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