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【题目】在一定温度下的密闭容器中,能判断反应X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)达到最大限度的是( )

A. 压强不变

B. 生成M与N的物质的量之比为1:1

C. 生成1molM同时消耗2molY

D. 生成M的速率和消耗N的速率相等

【答案】D

【解析】根据化学平衡中“变量不变达平衡”进行判断,先找出物理量是否为变量,再进行判断。

A.无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的压强始终不变,选项A错误;B.反应按计量数进行,只要反应开始,则生成M与N的物质的量之比始终为1:1无法说明反应达平衡,选项B错误;C.无论该反应是否达到平衡状态,生成1molM同时一定消耗2molY选项C错误;D. 生成M的速率和消耗N的速率相等,则正逆反应速率相等,反应达平衡,选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,m在常温下为无色无味的液体,n是元素z的单质,通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸,p分子的空间构型为正四面体,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。

(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________

(2)n的电子式为_________

(3)请列举q的一种用途________

(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物与我们的生活密切相关,下列物质中主要成分不是有机物的是(
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

C.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施一定能使化学反应速率降低的是(
A.增大反应物的浓度
B.使用催化剂
C.降低温度
D.将块状固体变成粉末

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1<0;I2(s)+H2(g)=2HI(g )△H2<0,则△H1>△H2

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【题目】钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛,回答下列问题:

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____,其中s轨道上总共有______个电子。

(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配离子,则钛元素的化合价是____,配位体____

(3)TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应: n CH3CH=CH2 ,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________;反应中涉及的元素中电负性最大的是_________三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________

(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示,

分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________

(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a=0.295nm,c =0.469 nm,则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。

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【题目】33As)在周期表中与氮同主族,砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

(1)砷化氢的电子式为_________

(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是一种两性氧化物,写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_____________________

(3)砷的常见氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________________

(4)砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

①0~10 min内,I的反应速率v(I)=______________

②在该条件下,上述反应的平衡常数K=__________

③升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)己知砷酸(H3ASO4)是三元酸,有较强的氧化性。

①常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7,则 NaH2AsO4溶液中c(HAsO42-___c(H3AsO4)(填“>”、“<”或“=”)。

②某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pHAsO43-氧化性的影响.测得输出电压与pH的关系如图。则a点时,盐桥中K+____移动(填“向左”、“向右”或“不”),c点时,负极的电极反应为____________________

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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B. 周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C. 元素周期表有7个主族,7个副族,10族,1个第族,共16纵行

D. X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA

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