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    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A.KOHB.CuSO4C.HNO3D.蔗糖

    【答案】D

    【解析】

    A．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；

    B．CuSO4为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故B错误；

    C．HNO3是共价化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；

    D．蔗糖是共价化合物，在水溶液中或熔融状态下不导电，属非电解质，故D正确；

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

    Ⅰ．制备Cu2O

    （1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________

    （2）微乳液-还原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

    已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

    Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

    4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

    则由N2H4 和Cu(OH)2 反应制备 Cu2O 的热化学方程式为 ________________________。

    Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：

    （1）能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是（_______）

    A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态

    B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

    （2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2 和CO，当起始 n(H2)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H2)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

    （3）工业实际合成 CH3OH 生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是

    A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢

    B. b试管中所盛的试剂是NaOH

    C. 反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层

    D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A. 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是

    A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应

    B. 能发生加聚反应

    C. 不能发生分子内酯化反应

    D. A分子中所有原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

    （1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是（______）（填字母）

    A.气体体积不再变化，则已经平衡

    B.气体密度不再变化，可能尚未达到平衡

    C.平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动

    D.平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气

    E.催化剂可以提高生产氨气的产率

    （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

    ①25min时采取的措施是 _______________________________ 。

    ②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 __________________。

    ③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 _____________________（写两条）

    （3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

    ②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（______）

    a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物

    （4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

    ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

    a. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

    b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= _________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )

    A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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