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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡有能量变化的过程都是化学变化
    B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行
    C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行
    D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

    分析 A．物理变化也常伴随着能量的变化；
    B．吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关；
    C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行；
    D．化学反应中的能量变化主要以热能的形式表现出来．

    解答 解：A．化学变化中伴随着能量的变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故A错误；
    B．氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；
    C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故C正确；
    D．化学反应中的能量变化主要以热能的形式表现出来，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，注意常见吸热反应和放热反应，注意吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物F是合成抗心律失常药-多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

    已知：
    ①CH3CH═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3
    ②CH3CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
    试回答下列问题：
    （1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是取代反应、加成反应．
    （2）化合物C→D转化的反应条件通常是NaOH醇溶液、加热，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为．
    （3）写出E→F的转化的化学方程式．
    （4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有3种；
    ①属于芳香族化合物
    ②分子结构中没有甲基，但有氨基
    ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1：2
    （5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
    ①c（Ag+）　②c（NO3-）　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH．
    A．①②⑤B．③④C．①②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．环己烯是一种重要的化工原料．
    （1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．
    （2）实验装置如下图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
    密度
    （g/cm3）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；
    试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
    （3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
    ①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
    A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
    ②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
    ③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
    A．加入水观察实验现象
    B．加入金属钠观察实验现象
    C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
    B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在反应2Fe3++2I-→2Fe2++I2中，若加人CN-，问新的反应：
    2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2能否进行？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    （4）如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

    观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①④⑤（填操作序号）．
    （5）用98%，1.84g/cm的浓硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此浓硫酸的体积是27.2mL．

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