能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O
H3O+ +CO32－
C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
科目：高中化学 来源： 题型：
请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极________________________________________________________________________，
正极_____________________________________________________________________，
并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。
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科目：高中化学 来源： 题型：
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．
N2H4+O2===N2+H2O ΔH＝－267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l） ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝+534 kJ
D．N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g） ΔH＝－534 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo
l H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。
（1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）＝__________。
（2）氮气的转化率是__________ 。
（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。
(4)反应开始与平衡时的压强之比是 。
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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是
A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多
C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是 ( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；分子间作用力；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率速率
可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
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