某温度下将Cl2通入KOH溶液中.反应后得到KCl.KClO.KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1.则Cl2与KOH反应时.被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1

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今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 则FeCl3、Cl2、I2的氧化性顺序为

A．FeCl3＞Cl2＞I2 B．I2＞FeCl3＞Cl2

C．Cl2 ＞FeCl3 ＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞I2

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加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L

C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L

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装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，

移向A电极

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：

（3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CaCO3（NaCl）	水	溶解、过滤、蒸发
B	Cu（CuO）	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CuSO4（H2SO4）	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO2（HCl）	氢氧化钠溶液	洗气