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    相同温度相同物质的量浓度的三种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
    A、③＞②＞①
    B、①＞③＞②
    C、①＞②＞③
    D、③＞①＞②
    考点：盐类水解的应用,pH的简单计算
    专题：
    分析：根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．
    解答： 解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
    ②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；
    ③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；
    醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，故选B．
    点评：本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离的不同，为易错点．
    练习册系列答案
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    A、维生素C的分子式为C6H10O6
    B、维生素C受热更易被还原，故有些新鲜蔬菜生吃较好
    C、上述反应为取代反应
    D、滴定时碘单质作氧化剂

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    A、沉淀1的成分是Fe、Cu、Ag
    B、溶液2中滴加KSCN溶液呈红色
    C、可排放废水中含有的阳离子主要是Na+离子
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    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
    B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    C、硅是制造半导体的常用材料
    D、陶瓷的主要成分是碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度为0.1mol/L的7种溶液：①HCl  ②H2SO4③KCl ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦NH4NO3，其pH由小到大的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
    C、pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba（OH）2的溶液中，c（KOH）：c[Ba（OH）2]=1：1
    D、0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高铁酸钾在处理含氰废水时，高铁酸钾水解产生Fe（VI），将CN-氧化为CNO-，方程式为：Fe（VI）+CN-+H20→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型为
     
    ，H20中O原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）Fe3+的基态价电子的排布式为
     
    ，OH-的电子式为
     
    ．
    （3）上述反应中除H之外，其它非金属元素的第一电离能由大到小顺序为
     
    ．
    （4）写出与CNO-互为等电子体的一种分子的化学式
     
    ．
    （5）CN-在酸性条件下，可生成HCN，试写出HCN的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
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    C、化学方程式中b＞c+d
    D、达平衡后，加入催化剂则C%增大

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    A的结构简式为，经一系列反应可生成高分化合物H，其转化关系如图所示：

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    （1）反应②的条件是
     
    ，反应⑥的反应类型是
     
    ．
    （2）C中的官能团是
     
    ，D的核磁共振氢谱中将会出现
     
    组吸收峰．
    1mol E与足量金属钠反应生成H2
     
    mol．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，下面已经写出了其中一种：
    请写出另外三种同分异构体：
     
    、
     
    、
     
    ．

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