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    【题目】下列物质中属于电解质的是（ ）
    A.氯化氢
    B.酒精
    C.三氧化硫
    D.铁

    【答案】A
    【解析】解：A．氯化氢水溶液里能导电的化合物是电解质，故A正确；B．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故B错误；
    C．三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；
    D．铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.①②
    B.③④
    C.①④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质，均能发生加成反应的是

    A. 溴苯和植物油 B. 苯和环已烷

    C. 乙烯和乙烷 D. 乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变条件，反应速率与时间关系如右图，下列说法正确的是

    A．维持温度不变，t1时扩大容积

    B．维持压强不变，t1时升高温度

    C．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)

    D．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2 ， 则甲和乙的分子式依次为（ ）
    A.X2 与Y2
    B.XY 与X2
    C.X2 与YX
    D.YX 与Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：

    ①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

    ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

    回答下列问题：

    （1）降低温度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移动；若加水稀释，平衡②向 移动。

    （2）37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。

    （3）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”，“减小”或“不变”)；注意关节的防寒保暖，可缓解关节炎导致的疼痛，说明反应②的△H 0(填“>”或“<”)

    （4）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.00×10－4mol/L，该病人尿液的pH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。

    (2)①与②形成共价化合物的电子式________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。

    (3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）

    (4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _________。（写酸的分子式）

    (5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

    C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

    D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列问题:

    （1）在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    N≡N

    H-O

    N-H

    O=O

    E/(kJ/mol)

    946

    463

    391

    496

    则该反应的△H=________kJ/mol.

    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。“高温下,该反应能逆向自发进行，原因是___________________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是________。

    A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

    C.恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________。

    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________。

    （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应:

    I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

    ①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)；

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____；其他条件不变，反应II在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。

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