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    20．下列含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CO2B．NaOHC．CaF2D．金刚石

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．二氧化碳为共价化合物，故A错误；
    B．氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；
    C．氟化钙为离子化合物，不含共价键，故C错误；
    D．金刚石为碳的单质，不是化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子化合物、共价化合物、离子键和共价键的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，根据物质构成微粒判断化学键，知道化学键和化合物的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（　　）
    A．增大压强B．加入催化剂C．降低温度D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化的有机反应的类型，不正确的是（　　）
    A．CH3CH3→CH3CH2Cl　取代反应B．CH2═CH2→CH3CH2OH　取代反应
    C．CH2═CH2→CH2BrCH2Br　加成反应D．  取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．NaF、NH4ClB．NaOH、NaClOC．CaO、Na2O2D．MgCl2、Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
    B．图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+Ds（g）的影响，甲比乙的压强大
    D．如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为氢氧燃料电池装置示意图．
    （1）该装置是利用反应 2H2+O2═2H2O 设计而成的，该反应能
    设计成电池的原因是该反应属于氧化还原反应，并且反应放热．
    （2）该电池的正极反应物是氧气，判断依据是氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物．
    （3）下列关于装置描述不正确的是：b、d
    a．导线是电子导体
    b．该装置需要点燃才能产生电流
    c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
    d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
    （4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
    B．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（胶体）
    C．偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    D．碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．从锂到铯与水反应越来越剧烈B．液态钠可用作核反应堆的传热介质
    C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2D．氢氧化铯的碱性强于氢氧化钠

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