Question

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂(掺有少最Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )

（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为________酸(填“强”或“弱”)。H2A的电离方程式为______________，该滚液中由水电离出的c(H+)=______________。

（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,请回答下列问题：

①HA是__________(填”强电解质”或“弱电解质”,下同)。

②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是__________(填字母)。

③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。

Answer 1