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    下列物质中，化学键类型完全相同的是

    A．CaBr2与HCl B．MgCl2与Na2S

    C．KOH与NaCl D．H2O与NaCl

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、CaBr2含有离子键，HCl含有共价键，错误；B、MgCl2与Na2S 都只含离子键，正确；C、KOH既含离子键又含共价键，NaCl只含离子键，错误；D、H2O含共价键，NaCl含离子键，错误，答案选B。

    考点：考查化学键类型的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省青岛市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）【化学——有机化学基础】

    某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F和Z。

    ②苯胺中氨基易被氧化。

    请回答下列问题：

    （1）有机物A的结构简式为 。

    （2）下列有关F的说法正确的是 。

    a．分子式是C7H7NO2Br b．能形成内盐

    c．能发生酯化反应和缩聚反应 d．1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应

    （3）B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。

    （4）写出同时符合下列条件的Z的同分异构体（不含Z，不考虑立体异构）。

    ①含有苯环结构 ②与Z含有相同官能团

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分） 某有机化合物A的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式是。CH2OH COOH Na

    （2）A在NaOH溶液中加热反应得到B和C，C分子中含有苯环。B的结构简式是 。

    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。

    （4）在下列物质中，能与E发生化学反应的是（填写序号）。

    ①溴水 ②FeCl3溶液 ③Na2CO3溶液④丁烷

    （5）写出在铜作催化剂时，E与氧气反应的化学方程式：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

    D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：

    a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸 e．氢氧化钠溶液 f．二氧化锰

    A

    B

    C

    D

    （ ）

    （ ）

    （ ）

    （ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关周期表的叙述中正确的是

    A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素

    B．除第一周期外，其他周期均有18种元素

    C．过渡元素都是副族元素

    D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）【化学——有机化学基础】

    化合物F是合成新农药的重要中间体。

    以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下：

    （1）反应A→B的化学方程式为_______。

    （2）D的分子式为_______。

    （3）化合物F中含氧官能团的名称为_________，B→C的反应类型为_______。

    （4） E→F的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为_______ 。

    （5）反应C→D过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是 _______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。

    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1

    ①某温度下，将2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。

    则Pl P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，

    则K1 K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为 。

    ②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____ 。

    A．反应物的浓度降低 B．容器内压强增大

    C．正反应速率大于逆反应速率 D．化学平衡常数K增大

    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释， （填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是 。

    A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）

    b．c（HCO）c（CO）

    c．降低温度，c（H+）·c（OH－）不变

    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）

    A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4

    C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液

     

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