Question

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？                         。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                  。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

                                                                      。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：                                                                      。

过滤时：                                                                      。

蒸发时：                                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）①②③④⑤

（2）取适量溶液于试管中，然后加入BaCl₂溶液，有沉淀生成，则有SO₄^2－；加BaCl₂，过滤

（3）除去Ca²⁺及少量的Mg²⁺

（4）泥砂等不溶性杂质，Ca²⁺及少量的Mg²⁺

（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌

【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。

（2）SO₄^2－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，然后加入BaCl₂溶液，有沉淀生成，则有SO₄^2－；如果含有SO₄^2－，则应该加入氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。

（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca²⁺及少量的Mg²⁺的。

（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等。

（5）溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。