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    (1)常温下，铝能与空气中的氧气反应生成________并牢固地覆盖在铝的表面，阻止铝进一步被氧化，因此常温下铝制品具有________的性能．

    (2)铝是一种活泼的金属，具有金属的通性．表现在如下方面：

    ①与酸作用，如与稀硫酸反应的离子方程式为________；

    ②与非金属作用，如与氯气反应的化学方程式为________；

    ③与某些盐作用，发生置换反应．

    (3)铝不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________．

    (4)在常温下，铝遇到________、________会发生钝化．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟．用如图装置制取无水氯化铝：
    回答以下问题：
    （1）装置D中发生的化学反应方程式：
    2Al+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3
    2Al+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3
    ．
    （2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物；②
    防止堵塞
    防止堵塞
    ．
    （3）能否去掉E装置
    不能
    不能
    原因是
    防止E中水汽与AlCl3作用
    防止E中水汽与AlCl3作用
    ．
    （4）实验时应先点燃
    A
    A
    处的酒精灯，其作用是
    用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
    用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
    ．
    Ⅱ．某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3的含量，某化学小组设计了以下方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）：
    用滴定法测定，有以下几步操作：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    C．以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点
    D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
    请回答有关问题：
    （1）测定过程的正确操作顺序为
    ABDC或BADC
    ABDC或BADC
    （填字母）．
    （2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数是
    60%
    60%
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种1～20号元素组成A～I纯净物（试剂X除外），转化关系如下
    相关信息有；①反应④产生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
    ②常温下，A、I都是气态单质，且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒．
    ③1molB含28mole-，反应③属于分解反应．
    ④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物．
    （1）B的电子式为
    ．试剂X的名称为
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液
    ．反应②离子方程式：
    4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
    4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）写出反应③的化学方程式：
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     CuO 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；上述所有物质形成的晶体类型有
    分子晶体、离子晶体
    分子晶体、离子晶体
     （选填：分子晶体、离子晶体、原子晶体）
    （3）C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比
    大于
    大于
    3（填：大于、小于或等于）；简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是
    取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液
    取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液
    ．
    （4）写出G与C溶液混合的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
    （1）B是
    铝
    铝
    、E是
    铯
    铯
    ．（写元素名称）：
    （2）B的离子结构示意图
    ，D的单质分子的电子式
    ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
    ．
    （3）用电子式表示H2A形成过程：

    （4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
    2I-+Cl2═I2+2Cl-
    2I-+Cl2═I2+2Cl-

    （5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
    Al3+＞K+＞Cs+
    Al3+＞K+＞Cs+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

    （1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是               （选填编号）。

    A．气态氢化物的稳定性         B．最高价氧化物对应水化物的酸性

    C．单质与氢气反应的难易       D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式                           

    （3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）

    A．CuSO4溶液     B．Fe2O3     C．浓硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固体

    （4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/℃

    1266

    1534

    183

     

    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                                 。SiF4分子的空间构型为              ，SiF4中Si—F键间的键角            。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)

    （5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。

    该反应平衡常数的表达式K=             ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为       mol/L∙ min。

     

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