[题目]某同学设计如下原电池.其工作原理如图所示.下列说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极的电极反应是:Ag +I--e-=AgIC. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgID. 盐桥(含KNO3的琼脂)中NO3-从左向右移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI

C. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgI

D. 盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动

【答案】D

【解析】

图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag+ +I-=AgI，负极反应为：Ag +I--e-=AgI，正极反应为：Ag++e-=Ag。

A. 经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；

B. 根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag +I--e-=AgI，B正确；

C. 该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag+ +I-=AgI，C正确；

D. 左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；

故合理选项为D。

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【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，下列反应的平衡常数数值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下说法正确的是（　　）

A. NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D. 以上说法都不正确

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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

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【题目】现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是

A.取出50mL该溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L

D.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（）

A.W和X形成的化合物在常温下均为气态

B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质

C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸

D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。

（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液	序号	加入试剂	变色时间
	Ⅰ	10mL蒸馏水	长时间放置，未见明显变化
	Ⅱ	10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液	放置3min后，溶液变蓝
	Ⅲ	10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液	放置1min后，溶液变蓝
	Ⅳ	10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液	长时间放置，未见明显变化

① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。

② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。

③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。

④ 实验Ⅳ的作用是______。

（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：

ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；

ⅱ. 增大c(H+)，_______。

小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。

序号	溶液a	溶液b	现象
Ⅴ	10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O	指针未见偏转
Ⅵ	10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O	指针偏转
Ⅶ	X	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液	Y
Ⅷ	Z	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O	指针未见偏转