练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列各项叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl  HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    分析 A．以酸性强弱判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的；
    B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
    C．必须指出最高价含氧酸，否则该说法不合理；
    D．原子的结构决定着元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．

    解答 解：A．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，不能根据氢化物酸性强弱判断非金属性，故A错误；
    B．Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中燃烧生成Na2O2，故B错误；
    C．第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次减弱，没有指出最高价，该说法不合理，故C错误；
    D．原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，即元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
    故选D．

    点评 本题原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性，明确元素周期律的内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B．12g石墨中含有σ键的个数为2NA （NA表示阿伏伽德罗常数）
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K +、Ag +、Fe 3 +、C1 -、OH -、NO 3 -六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是OH-、还含有的离子是K+和Cl-，利用离子共存条件及电中性原理解释原因OH-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K+．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉，可以回收其中的Ag（填写元素符号）．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整，在虚框内画出连接图．
    （3）下列试剂不能用于干燥NH3的是A．
    A．浓硫酸      B．碱石灰      C．NaOH固体    D．CaCl2
    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
    ①NH3→NO化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．      ②NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色．③NO2H2O→
    HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2．化学反应方程式3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O
    （6）图1中，X的化学式为N2O5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．NH4HCO3溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应：Cu-2e-=Cu2+；正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    Ⅱ．写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
    正极：2O2+8H++8e-=4H2O；
    负极：CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+；
    总反应：CH4+2O4=CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得
    C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂
    D．卤代烃都是良好的有机溶剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是（　　）
    ①丙三醇     
    ②丁烷     
    ③乙二醇     
    ④乙醇．
    A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．①③④②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求填写下列空白：
    （1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B?2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为0.6mol/L，C 的体积分数为$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小数点后保留一位）．
    （2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
    时间/min12345
    氢气体积/mL50120232290310
    ①哪一时间段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反应速率最慢4～5min，原因是因为4～5min时H+浓度小（或酸的浓度小）．
    ②求2-3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
    ③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
    A．蒸馏水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L盐酸
    你认为可行的是（填序号）ABC．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案