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    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的木炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

    C

    解析试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。A、D都是放热的氧化还原反应；B是吸热反应，但不属于氧化还原反应。C是吸热的氧化还原反应，答案选C。
    考点：考查氧化还原反应、放热反应以及吸热反应的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氧化还原反应的判断依据，其次还需要记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
       MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
    下列有关说法正确的是(    )

    A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．H2O既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
    D．Fe2+的还原性强于Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是：(     )

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )

    A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是

    A．R3O4，RO，2 :1 B．RO2，RO， 1：3
    C．RO2，R3O4 ，1 : 2 D．RO2，RO，1 : 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有______性。
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
    2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
    ④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸
    		HCOOH
    		HNO2
    		H2S
    		H2SO3
    		H2C2O4
    电离平衡常数
    （25℃）
    		K=1.8×10﹣4
    		K=5.1×10﹣4
    		K1=9.1×10﹣8
    K2=1.1×10﹣12
    		K1=1.23×10﹣2
    K2=6.6×10﹣8
    		K1=5.4×10﹣2
    K2=5.4×10﹣5
    （1）请写出HNO2的电离方程式                                          
    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是         。
    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。
    （5）下列离子方程式书写正确的是            
    A． HNO2 + HS— ="=" NO2—+ H2S↑
    B． 2HCOOH+SO32— ="=" 2HCOO—+H2O+SO2↑
    C． H2SO3+2HCOO— ="=" 2HCOOH+SO32—
    D． H2SO3+ SO3 2— ="=" 2HSO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁能在稀硝酸中溶解：
    →Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
    24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
    25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
    26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为       。
    (2)上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用       吸收。
    (3)As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       (填“正极”或“负极”)附近逸出。
    (4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量       (选填编号)。
    a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
    c．大于0.5 mol        d．无法确定

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