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    CH3、CH3CH3、CH2CH2CH3都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是

    A．CnH2n－6(n≥11) B．CnH2n－8(n>10) C．CnH2n－10(n≥10) D．CnH2n－12(n≥10)

     

    D

    【解析】

    试题分析：萘分子式是C10H8；分子式是C11H10；分子式是C12H12；分子式是C13H14；可见萘和萘的同系物分子组成通式CnH2n－12(n≥10)。选项为D。

    考点：考查萘和萘的同系物分子组成通式的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；

    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

    测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2．40

    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。

    （3）下列关于反应①的说法正确的是 。

    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态

    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态

    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率

    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。

    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。

    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

    A．A、B、C的分子数比为1:3:2

    B．A、B、C的浓度相等

    C．C生成的速率与C分解的速率相等

    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    11．2升由甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68升CO2(气体体积均在同温同压下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

    A．20% B．40% C．60% D．80%

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：

    2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr；应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

    A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br

    C．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

    （1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）

    A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

    C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

    （2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

    （3）写出有关反应的离子方程式________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知空气－锌电池的电极反应：

    锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

    据次推断锌片是

    A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验

    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

    试回答：

    ①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）

    A托盘天平（带砝码、镊子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

    E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

    ②实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。

    ④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此，x= 。

    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

    下列说法正确的是

    A．对应简单离子半径：Z＞X＞W

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

     

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