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CH3、CH3CH3、CH2CH2CH3都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是

A.CnH2n-6(n≥11) B.CnH2n-8(n>10) C.CnH2n-10(n≥10) D.CnH2n-12(n≥10)

 

D

【解析】

试题分析:萘分子式是C10H8;分子式是C11H10;分子式是C12H12;分子式是C13H14;可见萘和萘的同系物分子组成通式CnH2n-12(n≥10)。选项为D。

考点:考查萘和萘的同系物分子组成通式的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;

②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1。

测得在不同温度下,K值如下:

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。

(3)下列关于反应①的说法正确的是 。

A.达到平衡后保持其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B. 在500 ℃下反应,当c(CO2)=c(CO)时,反应达到平衡状态

C.恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到平衡状态

D.加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率

(4)由已知反应,写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。

(5)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。

(6)新型锌空电池与锂电池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为_______。

若以该电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液,为保证阴极有6.4g铜析出,理论上至少需要标准状况下    L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

A.A、B、C的分子数比为1:3:2

B.A、B、C的浓度相等

C.C生成的速率与C分解的速率相等

D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

11.2升由甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体,完全燃烧后生成15.68升CO2(气体体积均在同温同压下测定),混合气体中乙烷的体积百分含量为

A.20% B.40% C.60% D.80%

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知卤代烃可以和钠发生反应,例如溴乙烷与钠发生反应为:

2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;应用这一反应,下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

A.CH3Br B.CH3CH2CH2CH2Br

C.CH2BrCH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:

(1)实验中观察到的现象是____________________。(选填代号)

A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡

C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体

(2)试管中发生的反应属于____________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)写出有关反应的离子方程式________________。

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知空气-锌电池的电极反应:

锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-

据次推断锌片是

A、负极,被氧化 B、负极,被还原 C、正极,被氧化 D、正极,被还原

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验

(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液

(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

试回答:

①实验中,需要的仪器有(填序号) ,还缺少的仪器有(填名称)

A托盘天平(带砝码、镊子) B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

②实验中,标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中,因为

③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会 (填偏大、偏小、无影响)。

④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L,由此,x= 。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会 (填偏大、偏小、无影响)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是

A.对应简单离子半径:Z>X>W

B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z

C.化合物XZW既含离子键,又含共价键

D.Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应,又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

 

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