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    （4分）化学方程式默写

    （1）单质钾与水反应

    （2）乙醇与金属钠反应

    （3）乙醇在铜或银做催化剂下氧化

    （4）苯和液溴反应

     

    ⑴2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

    ⑵2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

    ⑶2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

    ⑷ + Br2 + HBr

    【解析】

    试题分析：⑴单质钾与水的反应与钠与水的反应类似；

    ⑵乙醇与金属钠反应属于置换反应，反应生成CH3CH2ONa和H2；

    ⑶乙醇在铜或银做催化剂下氧化生成CH3CHO和H2O；

    ⑷苯和液溴在铁粉（或FeBr3）催化作用下反应生成溴苯和HBr。

    考点：考查有机化学反应方程式。

     

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    ⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。

    ⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

    ①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。

    a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    ⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。

    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

    处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。

    a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min

    ③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。

    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

     

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    完成下列问题：

    （1）写出A的化学式 。

    （2）组成F的元素在周期表中位于 周期 族。

    （3）B的电子式是 。

    （4）反应①的化学方程式： 。

    （5）反应②的离子方程式： 。

     

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    下列关于化学反应与能量的说法正确的是

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    B．燃烧是放热反应

    C．化学键断裂放出能量

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    （2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。

    （3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

     

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    （3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

     

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