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    11．下列不能使有色布条褪色的物质是（　　）
    A．氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液

    分析 具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．

    解答 解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，故A不选；
    B．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；
    C．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；
    D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L-1Na2SO3溶液的实际浓度．

    （1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？B（填选项）
    A．浓硝酸             B.65%硫酸          C．浓盐酸
    （2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为0.83mol•L-1．
    （3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是（　　）
    A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
    B．2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑
    C．3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
    D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验室制取气体的反应中，属于非离子反应，且生成的气体为非电解质的是（　　）
    A．实验室制取氯气B．实验室制取氧气
    C．实验室制取二氧化碳D．实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子半径和离子半径均减小
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）Na+．
    （3）已知：
     化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    ①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
    ②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电； ③写出电解Al2O3反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C5H11Cl的有机化合物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关碱金属的叙述正确的是（　　）
    A．碱金属都可以保存在煤油中
    B．碱金属在空气中燃烧都能生成M2O（M表示碱金属）
    C．随着原子序数的增加，碱金属的熔点降低
    D．碱金属着火应用泡沫灭火剂更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．请回答下列问题
    （1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
    （2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好．你认为该结论是否合理，请说明你的理由不合理，因为实验可能受到阴离子的干扰
    （3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据反应产生的气体体积及反应时间
    （4）如何检查图2装置的气密性可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
    I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释合理（填“合理”或“不合理）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （2）B与A的差值为0.008mol，B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7ml．

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