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    5．K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．

    分析 若正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．

    解答 解：若正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，由于正反应反应是放热反应还是吸热反应未知，故平衡常数可能增大也可能减小，
    故答案为：可能增大也可能减小．

    点评 本题考查化学平衡影响因素、平衡常数影响因素，为高频考点，比较基础，注意平衡常数只受温度影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
    C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．只能用排空气法收集的气体是（　　）
    A．NOB．N2C．Cl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞＞HCO3-，则下列化学方程式错误的是（　　）
    A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
    C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B的2p半满；X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ•mol-1，I2=1 817kJ•mol-1，I3=2 745kJ•mol-1，I4=11 575kJ•mol-1；Y与X同周期，是该周期电负性最强的元素；Z的一种同位素的质量数为53，中子数为29．请回答下列问题：
    （1）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s2 3S23p63d54s1．
    （2）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞Al （用元素符号作答）．
    （3）AY4是一种常用的溶剂，是非极性分子 （填“极性分子”或“非极性分子”），A2H4分子中σ键与π键的个数比为5：4．
    （4）X的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
    2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
    试回答下列问题．
    （1）该反应中还原剂的化学式是H2C2O4；被还原元素的元素符号是Cl；
    （2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱KClO3＞CO2；
    （3）当转移0.5mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为0.5mol．
    （4）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
    （5）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．

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    14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
    B．下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰
    C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
    D．在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒

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    11．你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
    （1）获得氢气．向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气．
    已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    则N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ•mol-1，该反应平衡常数的表达式为$\frac{[{N}_{2}][{H}_{2}]^{2}}{[{N}_{2}{H}_{4}]}$．
    （2）获得氧气．火星大气中有稀薄的CO2．
    以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0，阴极的反应式为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    （3）获得水．火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解．
    Ⅰ．在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-还原，过程如图1所示．CH3COO-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长．

    ①该过程总反应的离子方程式为ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-．
    ②CH3COO-的浓度对ClO4-降解程度的影响如图2所示，则12小时后，CH3COO-浓度小于0.4g/L的条件下，ClO4-的降解几乎停滞的原因是CH3COO-浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低．
    Ⅱ．高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大．某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示．冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是HClO4．在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为HCl?H++Cl-．
    酸HClO4HClHNO3
    Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-10

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