将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)>c(A-).则(用“> .“< 或“＝填写下列空白): (1)混合溶液中c(HA) c(A-), (2)混合溶液中c(HA)+c(A-) 0.1 mol·L-1, (3)混合溶液中由水电离出的c(OH-) 0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水电离出的c(H^＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

答案　(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>

解析　(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na^＋)>c(A^－)，根据电荷守恒得c(H^＋)<c(OH^－)，溶液呈碱性，A^－水解程度弱，c(HA)<c(A^－)。

(2)由物料守恒，c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1。

(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。

(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。

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A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b

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下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

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C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，与同浓度的(NH₄)₂SO₄溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25 ℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为________。