Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：                           。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性             （填“强”或“弱”），这是由于           。

Answer 1

   
（1）钠 铝 氯
（2）OH^-+H⁺ H₂O，
Al（OH）₃+3H⁺ Al³⁺+3H₂O
（3）弱 钠金属性强于铝，而元素金属性越强，其阳离子的氧化性越弱

   1molA单质与足量盐酸反应产生11.2LH₂,根据得失电子守恒：
1molA失去电子数=×2=1mol,则A显+1价。又因与氖原子具有相同的电子层结构，可知A为Na，那么B为Al，C为Cl。