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    加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1g；若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反应后，称量剩余物，发现剩余物质量为10.6g，现比原来减少12.1g，求x的值．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1g结合方程式利用差量法计算小苏打的质量；根据加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，充分反应后，发现剩余物质量为10.6g，现比原来减少12.1g，计算原混合物的总质量，再根据小苏打的质量计算碳酸钠晶体的质量，最后根据方程式利用差量法计算x的值．
    解答： 解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3 +CO2↑+H2O△m
         168              44    18      62
         8.4g                           3.1g
    故一定量的小苏打的质量8.4g，
    加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物，剩余物质量为10.6g，现比原来减少12.1g，所以原混合物总质量为10.6+12.1=22.7g，故一定量的Na2CO3?xH2O的质量为22.7-8.4=14.3g
    Na2CO3?xH2O
      △  
    .
     
    Na2CO3 +xH2O
    （106+18x）            18x
    14.3g                 （12.1-3.1）g
    所以（106+18x）：18x=14.3g：（12.1-3.1）g
    解得x=10
    答：x的值是10．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，明确发生的反应是解题关键，综合考查学生分析问题、处理数据的能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水气化 
    ②将胆矾加热变为白色粉末 
    ③浓硫酸稀释 
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
    ⑥水煤气反应
    ⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳．
    A、①④⑦B、②③⑥
    C、①④⑤D、②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下列叙述正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．苯和1-己烯不能用酸性高锰酸钾溶液将其区别开
    B．甲苯和丙烯分子中所有原子均处于同一平面
    C．相同温度时，甘油比乙醇在水中溶解性更小
    D．邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构）
    II．迷迭香酸是从植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
    III．丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料．请回答下列问题．

    （1）丙烯中官能团的名称是
     
    ；F的结构简式是
     
    ．
    （2）写出B→C的化学方程式：
     
    ．
    （3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式：
     
    ，其反应类型是
     
    ；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．
    （4）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：
     
    ，其核磁共振氢谱有
     
    种类型氢原子的吸收峰．0.1molH与足量金属钠反应生成的氢气在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产中，接触室内的反应为：
    2SO2（g）+O2（g）
     催化剂 
    .
    △
    2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1．
    （1）600℃时，在一个体积为1L且恒容的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图1所示：
    ①反应从0min 开始到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为
     
    ．
    ②比较反应物SO2在10-15min和20-25min时平均反应速率的大小：v（10-15）
     
    v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③计算在第18min时逆反应的平衡常数K=
     

    ④若上述反应达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合如图2中曲线的是
     
    （填字母）
     Xy
    A再加入SO2O2的转化率
    B再加入SO3SO2的体积分数
    C压强混合气体的物质的量
    D温度混合气体的平均摩尔质量
    （2）在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，有关数据如表：
    容器甲乙丙丁
    起始投入量2mol SO2+
    1mol O2    		1mol SO2+
    0.5mol O2    		2mol SO32mol SO2+
    2mol O2
    反应放出或
    吸收的热量（kJ）    		abcd
    平衡时c（SO3）（mol/L）efgh
    下列关系正确的是
     
    （填序号）
    A．a＞2b；e＞2fB．a=c；e=g  C．a＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
    （3）工业制取硫酸是一个连续的生产过程．今测得进入接触室时混合气体（396K、40000kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3/s，从接触室导出气体（792K、40000kPa）的流量为1.8m3/s，则导出气体中SO3所占的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验
    编号    		T/K大理石
    规格    		C（HNO3）/
    mol?L-1    		实验目的
    ①25℃粗颗粒2.00（Ⅰ）　实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为：
     
    ℃
    （Ⅱ）实验①和
     
    探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和
     
    探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
    ②T1粗颗粒1.00
    ③35℃粗颗粒2.00
    ④25℃细颗粒2.00
    （2）实验①中，70秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g．
    依据反应方程式CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90秒范围内HNO3的平均反应速率是：
     
    mol?L-1?S-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性．
    （1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接
     
    ，B接
     
    ；
    （2）图中的“炭棒”能否换为“铁棒”
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ；（用电极反应式及相应文字说明）
    （3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ；
    （4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定的饮水质量标准必须符合下表要求：
    pH值6.5-8.5
    Ca2+、Mg2+总浓度＜0.045mol/L
    细菌总数＜100个?mL-1
    如图是源水处理成自来水的工艺流程图：

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加适量的纯碱，可以除去源水中的
     
    离子．
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
     
    ．（填写序号）
    A．只是物理过程  B．只是化学过程  C．是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    （4）气体A的作用是能
     
    ．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有
     
    性．
    （5）下列物质中，
     
    可以作为气体A的代用品．（填写编号）
    ①Ca（ClO）2       ②NH3          ③K2FeO4         ④SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
     

    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
     

    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
     
    填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
     

    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？
     
    （填“能”或“不能”）．
    II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是
     
    ．
    （7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是
     
    ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是
     
    ，其理由是
     
    ．
    ②氨气燃烧的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=
     
    mol2?L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显
     
     性．
    （2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH
     
    ，NH4+的物质的量浓度
     
    ．（填增大、减小或不变）
    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）
     
     c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），则溶液的pH最小为
     
    ．
    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
     
    （计算结果保留三位有效数字）．

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