¡¾ÌâÄ¿¡¿³£ÎÂÏ£¬¸Ä±ä0.1mol¡¤L-1¶þÔªÈõËáH2AÈÜÒºµÄpH£¬ÈÜÒºÖеÄH2A¡¢HA-¡¢A2-µÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý(X)ËæpHµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ[ÒÑÖª(X) =]¡£ÏÂÁÐÐðÊö´íÎóµÄÊÇ( )

A. pH=1.2ʱ£¬c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. ³£ÎÂÏ£¬H2AµÄµçÀëƽºâ³£ÊýKa2=10-42

C. pH=2.7ʱ£¬c(HA-)£¾c(H2A)=c(A2-)

D. KHAÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈΪc(K+)£¾c(HA-)£¾c(OH-)£¾c(H2A)£¾c(H+)£¾c(A2-)

¡¾´ð°¸¡¿D

¡¾½âÎö¡¿

ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬pH=1.2ʱ£¬c£¨H2A£©=c£¨HA-£©£¬pH=2.7ʱ£¬c£¨H2A£©=c£¨A2-£©£¬pH=4.2ʱ£¬c£¨HA-£©=c£¨A2-£©£¬Ëæ×ÅpHµÄÔö´ó£¬c£¨H2A£©Öð½¥¼õС£¬c£¨HA-£©ÏÈÔö´óºó¼õС£¬c£¨A2-£©Öð½¥Ôö´ó£¬½áºÏµçÀëƽºâ³£ÊýÒÔ¼°Ìâ¸øÊý¾Ý¼ÆË㣬¿É¸ù¾Ý×Ý×ø±ê±È½ÏŨ¶È´óС¡£

AÏî¡¢ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬pH=1.2ʱ£¬c£¨H2A£©=c£¨HA-£©¡¢c(A2-)=0£¬ÔòµçºÉÊغã¹ØϵΪc£¨K+£©+c£¨H+£©=c£¨OH-£©+ c£¨HA-£©£¬Ôòc£¨K+£©+c£¨H+£©=c£¨OH-£©+ c£¨H2A£©£¬¹ÊAÕýÈ·£»

BÏî¡¢ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬pH=4.2ʱ£¬c£¨H+£©=10-4.2mol/L£¬c£¨HA-£©=c£¨A2-£©£¬K2£¨H2A£©==c£¨H+£©=10-4.2£¬¹ÊBÕýÈ·£»

CÏî¡¢ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬pH=2.7ʱ£¬c£¨H2A£©=c£¨A2-£©£¬ÓÉ×Ý×ø±êÊý¾Ý¿ÉÖªc£¨HA-£©£¾c£¨H2A£©=c£¨A2-£©£¬¹ÊCÕýÈ·£»

DÏî¡¢ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬KHAÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ËµÃ÷ÈÜÒºÖÐHA-µçÀë´óÓÚË®½â£¬Ôòc£¨H+£©£¾c£¨OH-£©£¬c£¨A2-£©£¾c£¨H2A£©£¬¹ÊD´íÎó¡£

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖªÑÇÁ×Ëá(H3PO3)ÊǾßÓÐÇ¿»¹Ô­ÐÔµÄÈõËᣬ¿ÉÒÔ±»ÒøÀë×ÓÑõ»¯ÎªÁ×Ëá¡£1Ħ¶ûÑÇÁ×Ëá×î¶àÏûºÄ2Ħ¶ûÇâÑõ»¯ÄÆ¡£

£¨1£©ÒÑÖªÑÇÁ×Ëá¿ÉÓÉPCl3Ë®½â¶ø³É£¬Çëд³öÏàÓ¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ__________¡£

£¨2£©Na2HPO3ÊÇ____(Ìî¡°ÕýÑΡ±»ò¡°ËáʽÑΡ±) ¡£

£¨3£©ÑÇÁ×ËáÓëÒøÀë×Ó·´Ó¦Ê±Ñõ»¯¼ÁÓ뻹ԭ¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ______________¡£

£¨4£©Ä³Î¶ÈÏ£¬0.10 molL-1µÄH3PO3ÈÜÒºµÄpHΪ1.6£¬¼´c(H+)=2.5¡Á10-2 molL-1£¬¸ÃζÈÏÂH3PO3µÄµçÀëƽºâ³£ÊýK1=___________________£»(½á¹û±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö)¡£

£¨5£©ÏòH3PO3ÈÜÒºÖеμÓNaOHÈÜÒºÖÁÖÐÐÔ£¬ËùµÃÈÜÒºÖУºc(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£¬ÏÂͬ)£»ÔÚNaH2PO3ÈÜÒºÖУ¬c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÉèNAΪ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ³£ÎÂÏ£¬0.5 mol¡¤L£­1Fe2(SO4)3ÈÜÒºÖк¬Fe3+ÊýĿΪ1 NA

B. 1mol Na2CO3¾§ÌåÖк¬CO32- Àë×ÓÊýСÓÚ1NA

C. ³£Î³£Ñ¹Ï£¬16g O2ºÍO3»ìºÏÆøÌåÖУ¬º¬ÑõÔ­×ÓµÄ×ÜÊýΪ1NA

D. 5.6g FeÓë×ãÁ¿Ï¡ÑÎËá·´Ó¦£¬×ªÒƵç×ÓÊýΪ0.3NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤ÒµÉÏÉú²ú»·ÑõÒÒÍé()µÄ·´Ó¦Îª£º2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ¦¤H=-106 kJ¡¤mol-1£¬Æä·´Ó¦»úÀíÈçÏ£º¢ÙAg+O2AgO2¡¡Âý

¢ÚCH2=CH2+AgO2+AgO¡¡¿ì

¢ÛCH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag¡¡¿ì

ÏÂÁÐÓйظ÷´Ó¦µÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ·´Ó¦µÄ»î»¯ÄܵÈÓÚ106 kJ¡¤mol-1

B. AgO2Ò²ÊÇ·´Ó¦µÄ´ß»¯¼Á

C. Ôö´óÒÒϩŨ¶ÈÄÜÏÔÖøÌá¸ß»·ÑõÒÒÍéµÄÉú³ÉËÙÂÊ

D. ÀíÂÛÉÏ0.7 molÒÒÏ©²ÎÓë·´Ó¦×î¶à¿ÉµÃµ½0.6 mol»·ÑõÒÒÍé

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿NOxÊÇÔì³É´óÆøÎÛȾµÄÖ÷ÒªÎïÖÊ£¬Óû¹Ô­·¨½«Æäת»¯ÎªÎÞÎÛȾµÄÎïÖÊ£¬¶ÔÓÚÏû³ý»·¾³ÎÛȾÓÐÖØÒªÒâÒå¡£

£¨1£©ÒÑÖª£º2C(s)+O2(g)2CO(g) ¡÷H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) ¡÷H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ¡÷H3= -746.0 kJ/mol

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢ÙÓý¹Ì¿»¹Ô­NOÉú³ÉÎÞÎÛȾÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______¡£

¢ÚÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò¼×¡¢ÒÒ¡¢±ûÈý¸öºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄNOºÍ×ãÁ¿µÄ½¹Ì¿£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖвâµÃ¸÷ÈÝÆ÷ÖÐc(NO)£¨mol/L£©Ëæʱ¼ä£¨s£©µÄ±ä»¯ÈçÏÂ±í¡£

ÒÑÖª£ºÈý¸öÈÝÆ÷µÄ·´Ó¦Î¶ȷֱðΪT¼×= 400¡æ¡¢TÒÒ= 400¡æ¡¢T±û= a ¡æ

ʱ¼ä

0 s

10 s

20 s

30 s

40 s

¼×

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

ÒÒ

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

±û

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

¼×ÈÝÆ÷ÖУ¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=_______¡£±ûÈÝÆ÷µÄ·´Ó¦Î¶Èa _______400¡æ£¨Ìî¡°¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©£¬ÀíÓÉÊÇ_______¡£

£¨2£©ÓÃNH3´ß»¯»¹Ô­NOxÏû³ýµªÑõ»¯ÎïµÄÎÛȾ¡£

ÒÑÖª£º8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ¡÷H£¼0¡£ÏàͬÌõ¼þÏ£¬ÔÚ2 LÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ£¬Ñ¡Óò»Í¬µÄ´ß»¯¼Á½øÐз´Ó¦£¬²úÉúN2µÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£

¢ÙÔÚ´ß»¯¼ÁAµÄ×÷ÓÃÏ£¬0¡«4 minµÄv(NH3) = _______¡£

¢Ú¸Ã·´Ó¦»î»¯ÄÜEa(A)¡¢Ea(B)¡¢Ea(C)ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ_______£¬ÀíÓÉÊÇ_______¡£

¢ÛÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ_______£¨Ìî±êºÅ£©¡£

a£®Ê¹Óô߻¯¼ÁA´ïƽºâʱ£¬¡÷HÖµ¸ü´ó

b£®Éý¸ßζȿÉʹÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÑÕÉ«¼ÓÉî

c£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÐγÉN-H¼üÓëO-H¼üµÄÊýÄ¿ÏàµÈʱ£¬ËµÃ÷·´Ó¦ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ

d£®ÈôÔÚºãÈݾøÈȵÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз´Ó¦£¬µ±Æ½ºâ³£Êý²»±äʱ£¬ËµÃ÷·´Ó¦ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¸ù¾ÝÎïÖʽṹÓйØÐÔÖʺÍÌص㣬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)Ti»ù̬ԭ×ÓºËÍâ¼Ûµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª____________£¬»ù̬þԭ×ÓºËÍâµç×ÓÓÐ____________ÖÖ²»Í¬µÄ¿Õ¼äÔ˶¯×´Ì¬¡£

(2)îÑ´æÔÚÁ½ÖÖͬËØÒìÐÎÌ壬¦Á¡ªTi²ÉÄÉÁù·½×îÃܶѻý£¬¦Â¡ªTi²ÉÄÉÌåÐÄÁ¢·½¶Ñ»ý£¬ÓɦÁ¡ªTiת±äΪ¦Â¡ªTi¾§ÌåÌå»ý____________(Ìî¡°ÅòÕÍ¡±»ò¡°ÊÕËõ¡±)¡£

(3)д³öÓëNH4+»¥ÎªµÈµç×ÓÌåµÄÒ»ÖÖ·Ö×ÓºÍÒ»ÖÖÀë×ӵĻ¯Ñ§Ê½____________¡¢____________¡£

(4)±ûÏ©ëæ(CH2=CH-CN)·Ö×ÓÖмüºÍ¦Ð¼üµÄ¸öÊý±ÈΪ____________£¬·Ö×ÓÖÐ̼ԭ×Ó¹ìµÀÔÓ»¯ÀàÐÍÊÇ____________¡£

(5)Çëд³öH¡¢C¡¢N¡¢OÔªËص縺ÐÔÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳Ðò____________¡£

(6)½ðÊôNaµÄÈ۵㡢·Ðµã¶¼±È½ðÊôMgµÍµÄÔ­ÒòÊÇ________________________¡£

(7)CuÓëOÔªËØÐγɵÄijÖÖ»¯ºÏÎïµÄ¾§°û½á¹¹ÈçͼËùʾ£¬¾§°ûÖÐÑõÔ­×ÓµÄÅäλÊýΪ___________£¬Èô°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýֵΪNA£¬¾§°ûµÄ±ß³¤Îªapm£¬¸Ã¾§ÌåµÄÃܶÈΪ___________g¡¤cm-3.

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑ֪Ư°×·ÛÓÐЧ³É·ÖÄÜÓëŨÑÎËá·´Ó¦Éú³ÉCl2ºÍÒ»ÖÖ¹ÌÌåʱÄÜ×÷¸ÉÔï¼ÁµÄÎïÖʵȡ£Çë´ÓͼÖÐÑ¡ÓÃÊʵ±µÄʵÑé×°Öã¬Éè¼ÆÒ»¸ö×î¼òµ¥µÄʵÑ飬²â¶¨Æ¯°×·ÛÓÐЧ³É·ÖµÄÖÊÁ¿·ÖÊý¡£

ÇëÌîдÏÂÁпհףº

(1)ʵÑéÖÐƯ°×·ÛÓÐЧ³É·ÖÓëŨÑÎËá·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______________________¡£

(2)ËùÑ¡ÓÃ×°ÖõÄÁ¬½Ó˳ÐòÓ¦ÊÇ(Ìî¸÷½Ó¿ÚµÄ×Öĸ´úºÅ)_______________¡£

(3)ÔÚ¶ÁÈ¡Á¿Í²µÄ¿Ì¶ÈÊýʱ£¬Ó¦×¢Òâ________________________________________________¡£

(4)Èô¸÷ÒÇÆ÷ÄÚÈÔ²ÐÁôÓÐÉÙÁ¿Cl2£¬Ôò²â¶¨½á¹û½«___(Ìî¡°Æ«¸ß¡±¡¢¡°Æ«µÍ¡±»ò¡°²»Ó°Ï족)£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ____¡£

(5)ijͬѧÔÚʵÑéÖз¢ÏÖÁ¿Í²ÀïδÊÕ¼¯µ½ÒºÌ壬Æäʧ°ÜµÄÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇÏÂÁÐÖеÄ________¡£

¢Ù×°ÖéÆø¡¡¢ÚŨÑÎËáÒѱä³ÉÏ¡ÑÎËá¡¡¢ÛËùÑ¡ÒÇÆ÷ÈÝ»ýÌ«´ó¡¡¢ÜƯ°×·ÛÒÑÈ«±äÖÊ¡¡¢Ýe½Óf¡¡¢Þd½Óf

A£®¢Ù¢Ú¢Û B£®¢Ù¢Ú¢Ü¢Ý C£®¢Ù¢Ú¢Û¢Þ D£®È«²¿

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ClO2×÷ΪһÖÖ¹ãÆ×Ð͵ÄÏû¶¾¼Á£¬½«Öð½¥ÓÃÀ´È¡´úCl2³ÉΪ×ÔÀ´Ë®µÄÏû¶¾¼Á¡£ÒÑÖªClO2ÊÇÒ»ÖÖÒ×ÈÜÓÚË®¶øÄÑÈÜÓÚÓлúÈܼÁµÄÆøÌ壬ÈçͼÊÇʵÑéÊÒÓÃÓÚÖƱ¸ºÍÊÕ¼¯Ò»¶¨Á¿½Ï´¿¾»µÄClO2µÄ×°Öã¨Ä³Ð©¼Ð³Ö×°Öú͵æ³ÖÓÃÆ·Ê¡ÂÔ£©¡£ÆäÖÐEÖÐÊ¢ÓÐCCl4ÒºÌ壨ÓÃÓÚ³ýÈ¥ClO2ÖеÄδ·´Ó¦µÄCl2£©¡£

£¨1£©ÒÇÆ÷PµÄÃû³ÆÊÇ___¡£

£¨2£©ÊµÑéÊÒÖƱ¸ClO2µÄÔ­ÀíÊÇÓÃÑÇÂÈËáÄƹÌÌåÓëÂÈÆø·´Ó¦£¬Ð´³öDÖз¢Éú·´Ó¦µÄ·½³Ìʽ£º___¡£

£¨3£©B×°ÖÃÖÐËùÊ¢µÄÊÔ¼ÁÊÇ___¡£

£¨4£©FΪClO2ÊÕ¼¯×°Öã¬Ó¦Ñ¡ÓõÄ×°ÖÃÊÇ___£¨ÌîÐòºÅ£©£¬ÆäÖÐÓëE×°Öõ¼¹ÜÏàÁ¬µÄµ¼¹Ü¿ÚÊÇ___£¨Ìî½Ó¿Ú×Öĸ£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ëĵ⻯Îý(Snl4£¬M=627g/mol)ÊÇÒ»ÖÖ³ÈÉ«Õë×´¾§Ì壬ÓöË®Ò×·¢ÉúË®½â£¬¿ÉÔÚ·ÇË®ÈܼÁÖÐÓÉSnºÍl2Ö±½Ó»¯ºÏµÃµ½£¬ÊµÑé×°ÖÃÈçͼ(1)(¼ÓÈÈ×°ÖÃÂÔÈ¥)Ëùʾ¡£

ʵÑé²½ÖèÈçÏ£º

×é×°ÒÇÆ÷²¢¼ÓÈëÒ©Æ·ºó£¬Í¨ÈëÀäÄýË®£¬¼ÓÈÈÔ²µ×ÉÕÆ¿£¬¿ØÖÆ·´Ó¦Î¶ÈÔÚ80¡æ×óÓÒ£¬±£³Ö»ØÁ÷״̬£¬Ö±µ½·´Ó¦ÍêÈ«¡£È¡ÏÂÒÇÆ÷A¡¢B£¬³ÃÈȽ«ÈÜÒºµ¹Èë¸ÉÔïµÄÉÕ±­ÖУ¬ÓÃÈȵÄCCl4Ï´µÓÔ²µ×ÉÕÆ¿ÄÚ±ÚºÍÎýƬ£¬²¢½«Ï´µÓÒººÏ²¢ÈëÉÕ±­ÄÚ¡£ÔÙ½«ÉÕ±­ÖÃÓÚÀäˮԡÖÐÀäÈ´¼´Îö³öSnl4¾§Ìå¡£

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)ÒÇÆ÷BµÄÃû³ÆΪ___________£¬ÀäÄýË®µÄ½ø¿ÚΪ____________£¨Ìî¡°¼×¡±»ò¡°ÒÒ¡±£©¡£ÎªÁË¿ØÖÆ·´Ó¦Î¶ȣ¬¶ÔÔ²µ×ÉÕÆ¿ÊÊÒ˵ļÓÈÈ·½Ê½ÊÇ____________________¡£

(2)ÒÇÆ÷AÖÐÊ¢·ÅµÄÊÔ¼ÁΪÎÞË®CaCl2£¬Æä×÷ÓÃΪ____________¡£

(3)·´Ó¦ÍêÈ«µÄÏÖÏóΪ__________£¬ÓÃÈȵÄCCl4Ï´µÓÔ²µ×ÉÕÆ¿ÄÚ±ÚºÍÎýƬµÄÄ¿µÄÊÇ_______£¬´ÓÉÕ±­ÖлñÈ¡²úÆ·µÄ²Ù×÷Ãû³ÆΪ______________¡£

(4)²úÆ·µÄ´¿¶È¿ÉÓõζ¨·¨²â¶¨£º³ÆÈ¡m g²úÆ·£¬¼ÓÈë×ãÁ¿µÄË®£¬Ê¹²úÆ·³ä·ÖË®½â[SnI4+(2+x)H2O=SnO2¡¤xH2O¡ý+4HI]¡£½«ÉϲãÇåҺȫ²¿¶¨ÈÝÓÚ250mLÈÝÁ¿Æ¿ÖС£ÒÆÈ¡25.00mLÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÈëÉÙÁ¿CCl4ºÍ¼¸µÎKSCNÈÜÒº£¬ÓÃc mol/LµÄ±ê×¼FeCl3ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖյ㣬ƽÐвⶨÈý´Î£¬Æ½¾ùÏûºÄ±ê×¼FeCl3ÈÜÒºµÄÌå»ýΪ1mL¡£(ÒÑÖª£º2Fe3++2I-2Fe2++I2)

¢ÙÏÂÁйØÓڵζ¨·ÖÎö£¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ________¡£

a.ͼ(2)ÖÐΪ±ÜÃâµÎ¶¨¹Ü©Һ£¬Ó¦½«·²Ê¿ÁÖÍ¿ÔÚÐýÈûµÄa¶ËºÍÐýÈûÌ×ÄÚµÄc¶Ë

b.µÎ¶¨½Ó½üÖÕµãʱ£¬µÎ¶¨¹ÜµÄ¼â×ì¿ÉÒÔ½Ó´¥×¶ÐÎÆ¿µÄÄÚ±Ú

c.µ±Ï²ãÈÜÒº±äΪ×ϺìÉ«ÇÒ°ë·ÖÖÓ²»ÍÊÉ«¼´ÎªµÎ¶¨ÖÕµã

d.Èô²»¼ÓCCl4£¬Ôò²âµÃÑùÆ·µÄ´¿¶È¿ÉÄÜÆ«¸ß

¢Ú²úÆ·´¿¶ÈµÄ±í´ïʽΪ_________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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