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    【题目】下列不属于空气质量日报监测的物质是（ ）

    A.二氧化硫B.氮氧化物C.总悬浮颗粒物D.二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，则不属于空气质量日报监测的物质；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

    现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）

    步骤如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤并干燥。

    （1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。

    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0.30

    30.52

    第二次

    0.36

    31.06

    第三次

    1.10

    31.28

    则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）

    A. X的化学式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】价电子排布式为4s1的基态原子，其基态简单离子核外电子占有的轨道数为（ ）

    A.5B.6C.9D.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A不能使酸性KMnO4溶液褪色，含碳量为92.3%，0.1mol A完全燃烧时生成13.44L二氧化碳(标准状况)。

    （1）A的结构简式为_________。

    （2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型：

    ①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B：__________，___________反应。

    ②在催化剂作用下A与H2反应生成C：_______________，__________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA

    B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA

    C. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

    D. 物质的量浓度为0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

    （1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________（用离子方程式表示）。

    （2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式_____________________________________。

    （3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

    生产漂白粉反应的化学方程式为_____________________。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_____________________________。

    （4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:_______________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    W

    A

    Al

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    B

    Fe3O4

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    C

    H2SO4

    SO2

    S

    SO3

    D

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    A. AB. BC. CD. D

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