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    下列说法或表示方法中正确的是( )

    A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

    B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。

    C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol，

    D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁师大附中高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列鉴别方法不可行的是( )

    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是

    A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图,下列说法正确的是( )

    A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温条件,下列溶液的有关说法正确的是( )

    A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，C(H+)= C(OH-)

    B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝a -1

    C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后：c(NH4＋)+c(NH3·H2O) = c(SO42－)

    D．向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为_____________________。

    已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；

    S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1

    Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    达到平衡的时间(min)

    t

    5

    平衡时N2的浓度(mol·L－1)

    3

    c

    （1）该反应的平衡常数表达式K=_______________。

    （2）甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；

    Ⅲ．下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    Kw/ mol2·L-2

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下几个问题：

    （1）若25< t1< t2，则a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

    （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)为：____________mol/L。

    （3）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7，则V1︰V2 = ___________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

    B．加入10 mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

    C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

    D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回答下列问题：

    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

    A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

    B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

    则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__ 。

    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_ __。

    （3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

    ①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。

    现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

    若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____________kJ。

    若x＝____________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：填空题

    在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

    （2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

    （3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

    （4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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