Question

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用CH3COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	酸性：CH3COOH＞H2CO3
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr2溶液中通入过量Cl2	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br2＞Fe3+
D	用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液	在阴极附近溶液呈现红色	离子移动方向：OH-移向阴极

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A．水垢溶解，有无色气泡，说明生成二氧化碳气体；
B．比较非金属性，应是最高价氧化物的水化物；
C．不能证明Br₂＞Fe³⁺；
D．阴极发生还原反应生成氢气和氢氧根离子．
解答：解：A．水垢溶解，有无色气泡，说明生成二氧化碳气体，可证明酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，故A正确；
B．比较非金属性，应是最高价氧化物的水化物，应比较等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的pH，故B错误；
C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，生成Fe³⁺和Br₂，不能证明Br₂＞Fe³⁺，故C错误；
D．阴极发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，不是OH^-移向阴极的原因，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的性质检验和电化学原理，题目难度不大，注意把握实验操作方法和原理的评价．