Question

在11～18号元素中，除稀有气体元素外：
①原子半径最小的元素是

Cl

；②原子半径最大的元素是

Na

；
③非金属性最强的元素是

Cl

；④金属性最强的元素是

Na

；
⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是

NaOH

，它对应的氧化物的化学式为

Na₂O

；
⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是

HClO₄

，它对应的氧化物的化学式为

Cl₂O₇

；
⑦气态氢化物中最稳定的是

HCl

；⑧气态氢化物中最不稳定的是

SiH₄

．

Answer 1

分析：同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小；同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强；周期表中同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强．

解答：解：①同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最小的元素是Cl，故答案为：Cl；
②同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
③同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是Cl，故答案为：Cl；
④周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，故答案为：Na；
⑤期表中同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性最强的是NaOH，它的氧化物是Na₂O，故答案为：NaOH；Na₂O；
⑥同周期元素的原子，从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO₄，对应氧化物为Cl₂O₇，故答案为：HClO₄；Cl₂O₇；
⑦同周期元素的原子，从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以氢化物最稳定的是HCl，故答案为：HCl；
⑧同周期元素的原子，从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物中最不稳定的是SiH₄，故答案为：SiH₄．

点评：本题考查学生元素周期表中的递变规律，要求学生熟记教材知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．