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【题目】物质的鉴别方法多种多样。下列物质鉴别方法不能达到目的的是( )

A. 用水鉴别乙醇、苯、溴苯B. Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠

C. 用溴水鉴别甲烷和乙烯D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸

【答案】B

【解析】

A. 乙醇溶于水,苯不溶于水但是密度比水小,溴苯不溶于水但是密度比水大,则用水可鉴别乙醇、苯、溴苯,故A正确;

B. Ba(OH)2溶液与硫酸钠和亚硫酸钠均能产生白色沉淀,则无法用Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠,故B错误;

C. 甲烷不会使溴水褪色,乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色,则可以用溴水鉴别甲烷和乙烯,故C正确;

D. 紫色石蕊溶液和乙醇溶液混合显紫色,紫色石蕊溶液与盐酸混合显红色,则可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯;

③与O2反应均可得到多种氧化物;

④它们的密度依次增大;

⑤其单质的还原性依次增强;

⑥它们对应离子的氧化性依次增强;

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加;

⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

A. ①⑤⑦⑧B. ②⑥⑧C. ②③④⑥D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox,现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学剂量比例.需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为

A. 0.50,0.50,0.50B. 0.25,1.0,1.5

C. 0.50,1.0,1.5D. 1.0,0.25,0.17

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中单质Z可用作半导体材料,X是植物生长“三要素”之一。

请回答下列问题:

X

Y

Z

W

1XYW的元素符号分别是X______Y______W______Z位于周期表中的位置______________

2XY元素的氢化物中,较稳定的是________(填化学式)。

3X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物的化学式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实能够说明甲比乙金属性强的是( )

A. 乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质

B. 甲单质与乙单质构成原电池,甲单质作负极

C. 最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强

D. 甲、乙的单质都能与盐酸反应,相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入硅胶

B. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用化学用语填空。(1)短周期元素中,金属性最强的是_______,非金属性最强的是________;最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________,碱性最强的是__________

(2)第三周期元素中,原子半径最小的是___________

(3)碱金属元素中( Fr ),单质密度最小的是_______,熔点最低的是_________

(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中“碱”指的是K2CO3

B. 《易经》记载“泽中有火……上火下泽”,其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象

C. 《本草经集注》记载“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反应鉴别“硝石”

D. 《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+ 的物质的量浓度。

1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是___(填字母序号)。

a.使用容量瓶前先检查是否漏水

b.使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥

c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线

d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一手拖住瓶底,将容量瓶反复倒转摇匀

2)现需配制250mL0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要__________

3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为__________g

4)若配制标准Na2S2O3溶液时,出现如下错误操作,所配溶液的浓度将如何变化?

①若将洗涤液转移至容量瓶时,不小心洒落部分洗涤液,会导致所配溶液的浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。

②若观察液面时俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液的浓度_______

5)另取50.00mL废水,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72,再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72+6S2O32+14H+ = 2Cr3++3S4O62+7H2O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为_________

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