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    18．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍然能大量共存仍然能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、NH4+、NO3-B．K+、SO32-、Cl-、Na+
    C．Ca2+、Cl-、Al3+、H+D．Na+、I-、NH4+、HS-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，结合通入过量SO2气体后仍然不反应，则能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．通入过量SO2气体后与H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．通入过量SO2气体后与SO32-反应，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，且通入过量SO2气体后不反应，可大量共存，故C正确；
    D．通入过量SO2气体后与HS-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．可以发生加成反应B．在催化剂作用下可以和溴反应
    C．可以发生银镜反应D．在一定条件下可以发生酯化反应

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    9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B为正极，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD

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    6．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．①称量药品B．②过滤C．③分离乙醇和水D．④收集氯气

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    3．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．
    实验操作预期现象反应的离子方程式
    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O
    依据表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
    （2）向原新制FeSO4溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的红棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生反应而得到的，为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
    Ⅰ．打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
    Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
    Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
    ②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
    ③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
    ④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；
    （4）该同学重新进行（Ⅰ）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡．

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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2，CH4，O2等均是温室效应的气体
    B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    C．磁共振谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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    4．将10g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量的氢氧化钠溶液中，加热；生成的氨用100ml 0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25ml．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，计算复盐中NH4+和Cu2+的质量分数，以及x和y的值．

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    5．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钡反应                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液     Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．铁与稀盐酸反应                   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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