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    【题目】下列关于化石燃料的说法正确的是

    A.石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

    B.石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

    C.煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

    D.煤的液化、气化属于均属于化学变化

    【答案】D

    【解析】

    A、石油分馏的产物仍是混合物，主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，不可能得到苯纯净物，A错误；

    B、石油催化裂化可得到轻质汽油，而裂解可得到乙烯、乙炔等，B错误；

    C、煤干馏发生化学变化可得到苯和甲苯，本身不含苯，C错误；

    D、煤的气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO 和氢气，液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分．

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为______________________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_____________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____。

    （5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

    ③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

    该反应进行的快慢顺序为________________。

    (2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是

    A. 和均可以漂白有色物质，两者混合使用漂白效果更好。

    B. 由可知的酸性强于

    C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入后再通入制

    D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是(　　)

    A. CH2=CH2 ＋Br2→CH3CHBr2

    B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。

    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是____。

    （3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。

    （4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。

    （5）B的氢化物易液化的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

    [实验目的]制取乙酸乙酯

    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

    [实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    [问题讨论]

    (1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

    (2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

    (3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

    （1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

    ①A在元素周期表中的位置是_______________________。

    ②下列说法正确的是_________（填代号）。

    a.A单质的熔点比B单质的熔点低

    b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

    c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

    d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

    ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

    ①该气体分子的电子式为______________________。

    ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

    b. __________________________________________（任写一种）。

    （3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。

    （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

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