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短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a和e、c和g、d和h同主族.b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2;e单质能与冷水剧烈反应生成H2;f原子最外层电子数等于其周期序数;h-的电子层结构与Ar原子相同.
(1)f原子结构示意图为______;d和e形成的化合物电子式为______;
(2)c和f简单离子的半径大小为______;(用离子符号和“>”“=”或“<”表示)
(3)c与g的气态氢化物沸点较高的是______(填氢化物分子式),原因是______.
(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法,其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______(填序号);
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
(5)写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式______.
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大.其中a是原子半径最小的原子,a为氢元素;a和e同主族,e单质能与冷水剧烈反应生成H2,则e为钠元素;b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,则b最外层有5个电子,故b为氮元素;f处于第三周期,f原子最外层电子数等于其周期序数,故f为铝元素;h-的电子层结构与Ar原子相同,h为氯元素,d和h同主族,故d为氟元素;c的原子序数介于氮元素与氟元素之间,故c为氧元素,c和g同主族,故g为硫元素.
(1)f为铝元素,铝原子核外有13个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,原子结构示意图为
d为氟元素、e为钠元素,d和e形成的化合物是NaF,NaF是离子化合物,由钠离子与氟离子构成,电子式为
故答案为:
(2)c为氧元素、f为铝元素,二者形成的简单离子核外电子结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Al3+
故答案为:O2->Al3+
(3)c为氧元素、g为硫元素,氧元素的电负性很大,H2O 水分子间形成了氢键,H2O沸点较高.
故答案为:H2O;H2O 水分子间形成了氢键;
(4)①颜色属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误;
②非金属越强,气态氢化物越稳定,可以比较非金属性强弱,故②正确;
③单质状态属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故③错误;
④最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强,可以比较非金属性强弱,故④正确;
⑤由g和h的相互制备,说明单质的氧化性强弱,可以比较非金属性强弱,故⑤正确.
故选:①③;
(5)e为钠元素、f为铝元素,最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
故答案为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

回答下列问题:
(1)在下列各组中的微粒中:①H2O、H2O2、D2O;②H、D、T;③12C、13C;④金刚石、石墨;⑤正丁烷、异丁烷,属于同位素的是______,属于同素异形体的是______,属于同分异构体的是______.(填序号)
(2)化合物A在一定条件下可与水发生加成反应得到化学式为C2H6O的化合物B,该化合物具有如下性质:

①B+Na→Na沉于底部,慢慢产生气泡
②B+CH3COOH
H2SO4
有香味的产物
Ⅰ写出A的结构式______
Ⅱ含B的体积分数为75%的水溶液可以用作______
Ⅲ化合物B与Na反应的化学方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硒(Se)为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质是(  )
A.最高价氧化物的水化物显酸性
B.硒的最低价是-2价
C.Se可以形成SeO2和SeO3
D.硒化氢的水溶液显碱性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

s国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s).
(1)1述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是______(用元素符号表示).Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键键长和键角都相等,则该物质为______分子(填“极性”或“非极性”),该分子的电子式为______.
(2)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是______.
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na和Al的熔点高低
C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
(3)1述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:______(用电离方程式表示).
(4)钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐,向所得的正盐中加入过量稀盐酸,发生反应的离子方程式分别是:______、______.
(5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______.
(6)为研究1述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据:


时间(h)
钾元素
温度熔出率
1.52.53.03.54.0
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
890℃0.5790.6910.6940.6990.699
950℃0.6690.7140.7140.7140.714
①分析数据可以得出,该制备氯化钾的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
②计算890℃时,氯化钠的平衡转化率______(式量:KAlSi3O8-278NaAlSi3O8-262,保留3位小数).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于稀有气体的叙述中,不正确的是(  )
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C.通常条件下,化学性质非常不活泼
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示区分元素的不同类型.在我们常用的元素周期表中,元素被划分为的类型数目为(  )
A.两类B.三类C.四类D.五类

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列结论正确的是(  )
①微粒半径:S2->Cl>S>F
②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥非金属性:F>Cl>S>Se.
A.①③④B.②④⑥C.只有①D.只有⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

砷是第四周期第族的元素,根据它在元素周期表中的位置,推测砷不可能具有的性质是(  )
A.砷在通常状态下是固体
B.可以有+3、+5、-3等多种价态
C.As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱
D.砷的还原性比磷弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素.下列说法正确的是(  )
X
YZR
W
A.五种元素可能都是金属元素
B.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
C.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

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