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在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)?Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体混合物的密度增大.下列叙述正确的是(  )
A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态
B.正反应为放热反应,X一定为气态
C.若X为非气态,则正反应为吸热反应
D.若加入少量的Z,该平衡向左移动
容器容积不变,Z是固体,升高温度则气体混合物的密度增大,说明平衡向着逆向移动,气体质量增加,证明正反应为放热反应;
A、X状态不影响,升高温度则气体混合物的密度增大,故A正确;
B、正反应是放热反应,X状态不能确定,故B错误;
C、完了X是说明状态,正反应都是放热反应,故C错误;
D、由于Z是固体,Z的量不影响化学平衡,故D错误;
故选A.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在固定容积的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)?pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,△H>0).升高温度时c(B)/c(C)的比值
减小
减小
,混合气体的密度
不变
不变
;降温时,混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
;加入催化剂,气体的总物质的量
不变
不变
;充入C,则A、B的物质的量
增大
增大
.(增大、减小、不变、不确定)

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科目:高中化学 来源: 题型:

图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ.下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答:
(1)上述反应中Q
0(选填“>”或“<”);
(2)判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
cd
cd

a.容器中压强不变     b.反应热△H不变     c.v(H2)=v(CO)    d.CO2的质量分数不变
(3)温度为t℃时,可逆反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内各物质的浓度变化如下表:
时间/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①该反应的反应温度t
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)850℃,判断依据是
该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5<1.0,该反应为吸热反应,化学平衡常数随温度的升高而增大
该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5<1.0,该反应为吸热反应,化学平衡常数随温度的升高而增大

②反应在4~5min之间,平衡
向左
向左
(填“向左”“向右”或“不”)移动,可能的原因是
d
d

a.增加CO的浓度   b.加压       c.使用催化剂   d.增加水蒸气浓度
③t℃时,表中5~6min之间数值发生变化,可能的原因是
c
c

a.增加H2O的浓度   b.加压       c.增加氢气浓度   d.使用催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在固定容积的密闭容器中按4:1的体积比通入CO2和H2的混合气体,加热到850℃时,建立下列平衡:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),在此温度下,平衡常数K=1,则反应达平衡时氢气转化率是(  )
A、50%B、80%C、20%D、60%

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