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下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A.改变外界条件不能改变化学反应的限度

B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度

D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有5.1 g Mg—Al合金,投入500 mL 2mol/L HCl溶液中,金属完全溶解后,又加4 mol/L NaOH溶液V mL,得到最多沉淀13.6 g,则V等于

A、425mL B、560mL C、250mL D、500mL

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是

A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是

A.K+ Na+ NO3- CO32- B.Na十 Fe3+ SCN- SO42-

C.K+ Na十 Cl- AlO2— D.Al3+ Na+ Cl- SO42-

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

实验编号

室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

请回答:

(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是

(2)利用实验1数据计算,用KMnO4的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) =

(3)该小组同学根据经验绘制了(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是

②请你帮助该小组同学完成实验方案,并选择表中空白处应加入的物质。

实验编号

室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大

B.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作

C.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e- = Cu2+

D.当X电极质量减少0.64 g时,外电路中有0.02 mol电子转移

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省商丘市高三上学期第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质)为原料制取Zn和MnO2.

(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:

(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液(Ⅳ)、电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn.

a.操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为:

b.操作②中加入MnO2的作用是 ;反应的离子方程式是

c.操作③中所加碳酸盐的化学式是

(3)电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过):

①阳极的电极反应式为

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液,电解一段时间后,溶液中为6:5,阴极区生成生成KOH的质量为 .(计算结果保留3位有效数字)

(4)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10﹣33,

①在25℃下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)

②用MgCl2和AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 反应物.

③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol•L﹣1.此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3.

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省滑县实验学校高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO32-、OH- C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO32

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上学期期中(文)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是

A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不再溶解

B.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

C.重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒

D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”

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