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    下列说法正确的是
    A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    B．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(HB)＞c(Na+)＞c(B—)＞c(H+)＞c(OH—)
    C．pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
    D．用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间，加入一定量的Cu(OH)2可以恢复至原来的浓度和体积
    C
    A 错误，溶液中c(NH)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
    B 错误，溶液中离子浓度大小顺序为c(B—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
    C 正确，四种溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，对水的电离的抑制作用相同，所以由水电离的c(H＋)相等
    D 错误，因为电解的是足量的CuSO4溶液，都是铜离子得电子，而氢离子没有得电子，故没有释放出氢气，加入Cu(OH)2相当于加进了氢元素，不会恢复至原来的浓度和体积
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）
    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)kJ/mol（反应热）
    D．Fe＋S===FeSkJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
    A．11B．15C．12D．7.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
    B．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H + )/ c (CH3COOH）减小
    C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH =" 6"
    D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关键能数据如表：晶体硅的燃烧热为989．2/kJ·mol-1，则X的值为
    A．423．3 B．460C．832D．920

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
    A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应;  B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①__            _、_          __和_          __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH
    （1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是                 （填编号,以下相同）
    （2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1) 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
    (2) 相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
    (3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
    ③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是                 
    A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
    B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
    C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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