Question

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
①ω=

35a

22.4Vp

×100%    
②c=

1000a

22.4V

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；
②根据c=

n

V

来计算；
③根据溶质的质量分数=

m质

m液

×100%来计算；
④根据反应后的溶质及水解来分析．

解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm^-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为

a

22.4

×17，则溶质的质量分数为ω=

17a

22.4Vp

×100%，故①错误；
②溶质的物质的量为

a

22.4

mol，溶液的体积为VmL，则c=

1000a

22.4V

mol/L，故②正确；
③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为

ρVω

ρV+ρ水V

，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于
0.5ω，故③错误；
④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，
则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故④正确；
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．