Question

【题目】易混易错题组

Ⅰ.使用正确的化学用语填空

（1）写出下列物质的电子式

氮气_______ 过氧化钠 _________ 四氯化碳________

（2）写出下列物质的结构式

二氧化碳 ________过氧化氢 _________ 次氯酸________

（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________

Ⅱ．正确比较下列各组对应关系

（1）已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：

①原子序数由大到小的顺序为：___________

②原子半径由大到小的顺序为：___________

③离子半径由大到小的顺序为：___________

（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空

①F－________Cl－ ②Fe2＋________Fe3＋ ③O2－_________Mg2＋

（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）___________

Answer 1

【答案】 O=C=O H-O-O-H H-O-Cl 离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷。共价化合物的电子式不带电荷，不打括号； A>B>D>C B>A>C>D C3－>D－> B＋> A2＋ ＜ ＞ ＞ 电子层数越多半径越大；电子层数相同，质子数越多半径越小；电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大；

【解析】试题分析：Ⅰ.（1）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；四氯化碳为共价化合物，碳原子、氯原子最外层都有8个电子；（2）二氧化碳中存在两个碳氧双键；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键；次氯酸分子中存在H-O键和O-Cl键；Ⅱ．（1）短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是；（2）电子层数越多半径越大；电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大；电子层数相同，质子数越多半径越小；

解析：Ⅰ.（1）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为：；。过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，过氧化钠的电子式为；四氯化碳为共价化合物，碳原子、氯原子最外层都有8个电子，四氯化碳的电子式为；（2）二氧化碳中存在两个碳氧双键，结构式为O=C=O；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，结构式为H-O-O-H；次氯酸分子中存在H-O键和O-Cl键，次氯酸的结构式是H-O-Cl；正确书写化合物的电子式需要注意的问题是:离子化合物的电子式的书写注意阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷。共价化合物的电子式不带电荷，不打括号；Ⅱ．（1）短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是；①所以原子序数由大到小的顺序为：A>B>D>C；②B、A电子层数大于C、D，所以半径B、A大于C、D，同周期元素从左到右半径减小，原子半径由大到小的顺序为：B>A>C>D；③电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为：C3－>D－> B＋> A2＋；（2）①电子层数越多半径越大，所以F－<Cl－；②电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大，所以Fe2＋>Fe3＋；③电子层数相同，质子数越多半径越小，所以O2－>Mg2＋；粒子半径大小比较方法：电子层数越多半径越大；电子层数相同，质子数越多半径越小；电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大；