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    1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
    B．
    用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
    C．
    用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
    D．
    用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

    分析 A．氯化镁易水解；
    B．二氧化氮易与水反应，且易溶于水；
    C．钠与水反应放热，U型管中左侧降低；
    D．铁应为阳极．

    解答 解：A．氯化镁易水解，应在氯化氢的氛围中加热，否则生成氢氧化镁，故A错误；
    B．二氧化氮易与水反应，且易溶于水，不能用排水法测量体积，故B错误；
    C．钠与水反应放热，U型管中左侧降低，则装置可验证Na和水反应的热效应，故C正确；
    D．制备氢氧化亚铁，应首先生成亚铁离子，铁应为阳极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、制备等基本实验，侧重于学生的分析能力、评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的严密性和相关物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用于合成高吸水性树脂的单体为CH2=CHCOONa．则聚丙烯酸钠中不存在（　　）
    A．离子键B．极性键C．非极性键D．碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示⑥所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是Cl．
    （2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则⑩元素在ds区．
    （3）写出⑩的常见阳离子的最外层电子排布3s23p63d10．
    （4）元素⑦基态原子中能量最高的是3p电子，其电子云形状为哑铃形．
    （5）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
    A．分子中含有分子间的氢键              B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp2-s的σ键和1个p-p的π键  D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （6）如表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV）ABCDEF
    I111.314.513.65.27.66.0
    I224.429.635.149.315.018.8
    I347.947.454.971.680.128.4
    I464.577.577.498.9109.2112.0
    I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
    请回答：表中的金属元素是BEF（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．副族元素没有非金属元素
    B．除短周期外，其他周期均为18种元素
    C．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
    D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
    B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因为降低了该反应的活化能
    C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．X、Y、Z、G、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素．X的质子数与电子层数相同，Y、Z、G同周期且相邻，W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、G 三种元素形成六核化合物乙．下列说法错误的是（　　）
    A．化合物乙中只有共价键
    B．甲可与Z和X形成的某种化合物反应生成强酸
    C．W的氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应
    D．X分别与Y、Z、G、W形成的气态化合物中，稳定性最好的是XG

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机反应的化学方程式书写正确是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．2+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$2
    C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态多元醇，置于5.00L（标况）氧中，点燃使醇完全燃烧．反应后所有产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7克，再经过碱石灰，增重5.5克．
    （1）该醇中C、H、O 的原子数之比为5：12：4．
    （2）由以上比值能否确定该醇的分子式？可以．其原因是最简式C5H12O4中H原子个数已经饱和碳原子四价结构，所以最简式即分子式．
    （3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该多元醇的结构简式C（CH2OH）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化合物A对H2的相对密度是23，A具有如下性质：
    A+Na→慢慢产生气泡
    A+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AC
    A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH     C．A为乙醇  D．A为醛
    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
    （3）A与钠反应的化学方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2O Na+H2↑．
    （4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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