【题目】用下列各实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A. 用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成
C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
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【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要意义,其反应历程示意图如图:
下列说法不正确的是( )
A.合成气的主要成分为CO和H2
B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni
C.①→②过程吸收能量
D.Ni在该反应中做催化剂
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【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)ASH3的电子式为___;AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag, As2 O3和HNO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L-1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH,溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4-、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示:
①1gKal ( H3 AsO4)=___;用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4-+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下:
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示:
①对应温度下,B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“>’,’’<”或“一”)。
②A点处,AsS(g)的分压为___kPa,该反应的Kp=___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。
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【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____;
(2)收集氨时,试管口棉花的作用_____;验满的方法是_____;收集干燥的氨时,使用的干燥剂是_____;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____.
A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
(4)图B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是_____;所得溶液呈_____性 (填“酸”、“碱”或“中” ),解释原因 (用化学方程式表示 )_____。
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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B. 若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上,B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
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【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出),下列说法不正确的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲与丁可能发生反应:+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液与S2-、、可以大量共存
D. 甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()
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【题目】用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生较高能量的O2,随即它又转变为普通O2,并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下,请回答:
(1)氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为:__。(用仪器的序号表示)
(2)实验开始前,必做的一项操作是__。
(3)仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。
(4)仪器②中试剂的主要作用是__。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++SO42-=CaSO4↓
B. Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2O
C. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑
D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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