Question

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)

A．7∶1               B．7∶2            C．7∶3               D．7∶4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】设Cl^－、Br^－、I^－的物质的量分别是2mol、3mol、4mol，则亚铁离子是4.5mol。设消耗氯气是xmol，则根据方程式Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂、Cl₂＋2Fe^2＋=2Cl^－＋2Fe^3＋可知，和亚铁离子反应的氯气是（x－2mol），所以剩余的亚铁离子是8.5mol－2x。此时溶液中氯离子是（2mol＋2x），所以根据溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1可知，x＝3.5mol，所以剩余亚铁离子是1.5mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为7∶3，答案选C。