练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    （1）0.5mol NH3（2）1mol Ne  （3）9g H2O  （4）0.2mol H3PO4．
    A、（1）（4）（3）（2）
    B、（4）（3）（2）（1）
    C、（2）（3）（4）（1）
    D、（1）（4）（2）（3）
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，
    ①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；
    ②氦气是单原子分子；
    ③根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；
    ④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．
    解答： 解：（1）0.5mol NH3中，原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；
    （2）1mol Ne中原子的物质的量为1mol；
    （3）9g H2O中原子的物质的量为
    9g
    18g/mol
    ×3=1.5mol；
    （4）0.2mol H3PO4中原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于甲烷性质叙述中正确的是（　　）
    A、甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
    B、甲烷与足量氯气在光照时有机产物只有四氯化碳
    C、甲烷是一种无色无味、难溶于水的气体
    D、等物质的量的甲烷和乙烷（C2H6）分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是 （　　）
    A、太阳能、核能和天然气都属于新型能源
    B、哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放
    C、84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒
    D、比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（　　）
    A、488.3 kJ/mol
    B、-488.3 kJ/mol
    C、-244.15 kJ/mol
    D、244.15 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和热的说法中正确的是（　　）
    A、10L 0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液与20L0.05mol?L-1HNO3反应时的反应热是中和热
    B、1molHCl气体通入1L 0.01mol?L-1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
    C、1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
    D、只要强酸与强碱在衡溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molO2所占体积约为22.4L
    B、22gCO2中含有的原子数约为6.02×1023
    C、100mL0.5mol/LKCl溶液中含溶质的质量为0.05g
    D、标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同分子数的SO2和CO2中，相等的是（　　）
    A、原子总数
    B、电子个数
    C、物质质量
    D、氧元素的质量分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
    A、固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    B、金属活动性Li＞Na＞K
    C、氧化物的稳定性：H2Se＞H2S
    D、微粒半径：K+＞S2-＞F-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水 S杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是
     
    ．
    ②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是
     
    ．
    （2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是
     
    ．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如图1：

    （3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图2所示，
    ①使用温度计的目的是
     
    ．冷凝水的流进方向是
     
    ．（填“b”或“c”）．
    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因
     
    ．
    （4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是
     
    ．
    （5）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案