Question

【题目】一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

写出该反应的化学方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（2）75%

【解析】

试题分析：（1）根据可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)，可写出该反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

（2）利用三段式解答：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2

起始物质的量浓度 0.005 0.005 0 0

变化物质的量浓度 x x x x

平衡物质的量浓度0.005-x 0.005-x x x

( x×x)÷[(0.005-x)×(0.005-x)]=9，解得x=0.00375mol，

则CO的转化率是0.00375mol÷0.005mol×100%=75%。