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    20．选择合适试剂完成甲、乙两组实验．
    甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
    乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+．
    下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的是（　　）
    试剂
    选项    		甲组乙组
    A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液
    B酸性KmnO4溶液KSCN溶液
    CKOH溶液溴水
    D溴水酸性KmnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，根据Fe2+的还原性分析；
    乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色．

    解答 解：甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；
    乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；
    故选B．

    点评 本题考查了铁离子和亚铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子、亚铁离子的性质以及检验方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将由4.2g碳酸氢钠固体与5.8g氢氧化钠固体组成的混合物物在试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水中，直至试管中固体质量不再变化得到固体A，则下列说法正确的是（　　）
    A．固体A中只含有氢氧化钠B．固体A中含有碳酸氢钠
    C．固体A中只含有碳酸钠D．固体A的质量为9.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．

    （1）在反应之前的首要操作为检查装置气密性．
    （2）B装置的作用是吸收反应中生成的水．
    （3）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2．
    （4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热至反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10．
    （5）此题还有一个不完善的地方，应如何改进？在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管．为什么？为了防止空气中的CO2和H2O被C装置的中的碱石灰吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．
    （1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑
    （2）写出加入NaOH的体积为200～240mL时反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为10.08L
    （4）原固体混合物的质量为9g
    （5）所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
    （1）达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
    （2）该条件下的该反应的平衡常数是0.11（结果保留两位有效数字）．
    （3）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变
    （4）甲醇直接燃料电池电解质为酸性，负极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，该电池的理论输出电压为1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg-1（列式计算，结果保留两位小数）（能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，一个电子的电量为1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
    （2）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图：

    向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列各种说法或表述正确的是⑤⑥．
    ①石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料．
    ②开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    ③甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    ④500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
    ⑤利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
    ⑥已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0
    则有：△H1＜△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA错误．

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