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    4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（　　）
    A．淀粉尚有部分未水解
    B．淀粉已完全水解
    C．淀粉没有水解
    D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

    分析 淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此解答．

    解答 解：淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，所以不能通过溶液不变蓝说明溶液中含有淀粉，在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但是否水解完全无法确定，
    故选：D．

    点评 本题考查了淀粉的性质，熟悉淀粉水解反应条件、淀粉、葡萄糖的性质是解题关键，注意碘能够与氢氧化钠溶液反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
    ①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    15．甲苯橡胶的结构简式如下，合成这种橡胶的单体应该是（　　）

    ①
    ②
    ③CH3-CH=CH-CH3 
    ④CH≡C-CH3  
    ⑤CH2=CH-CH=CH2．
    A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（　　）
    A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
    C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
    D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

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    9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
    B．10min后，升高温度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
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    D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

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    A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOHC．HOOC-COOHD．

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