增加压强.下列反应速率不会变大的是A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．氨的催化氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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增加压强，下列反应速率不会变大的是

A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．氨的催化氧化

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相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

中和滴定的相关问题

Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)无“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是 ___(填编号)。

(2)判断滴定终点的现象是：。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L－1。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 (填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴市七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）

A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。

（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________

（6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的

A．水 B．NaOH固体 C．Na2CO3固体 D．NaNO3溶液

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

反应 3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g） △H<0。达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是

A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba（OH）2：；

②NaHSO4：；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________

（2）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是，被还原的元素是，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）