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    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．把氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．制取氯气时，将二氧化锰与浓盐酸加强热，用向下排气法收集氯气
    C．配制0.1mol/L  H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中稀释
    D．做焰色反应时，每次实验前一定要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色

    分析 A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
    B．氯气的密度比空气密度大；
    C．不能在容量瓶中稀释；
    D．焰色反应之前需要稀盐酸洗涤铂丝，并灼烧．

    解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故A错误；
    B．氯气的密度比空气密度大，则制取氯气时，将二氧化锰与浓盐酸加强热，用向上排气法收集氯气，故B错误；
    C．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；
    D．焰色反应之前需要稀盐酸洗涤铂丝，并灼烧，灼烧到没有颜色，操作合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、气体的制备、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的CO、N2含有的分子数均为NA
    B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量为NA
    C．常温常压时，4.48 L CH4气体中含有的原子数大于NA
    D．12克13C含有的碳原子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
    （1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是S2-（填离子符号）．
    （2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
    （4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价．BF3能发生水解反应生成一
    种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　　）
    A．减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    B．降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    C．恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大
    D．此反应为熵减反应，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．不能用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．配制100g20%的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶
    C．可以用酒精萃取的方法将溴从溴水中提取出来
    D．焰色反应实验前，应先用稀硫酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与C同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
    （1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的简单离子中半径最小的是Na+（填离子符号）．
    （2）常温下，氯气能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）B与C的最简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O （填化学式）．
    （4）元素B和氯元素能形成一种化合物BCl3．BCl3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质．己知：SO2的沸点为-10℃、SO2的沸点为44.8℃．
    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物．

    （1）在加药品之前必须进行的操作是检查装置气密性．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
    （3）该实验观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，若要检验固体产物中的金属阳离子所需化学试剂为盐酸或硫酸和KSCN溶液．根据以上实验推测FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
    实验l：将稀盐酸和NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变钱，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
    （l）由实验l可推测品红水溶液呈碱  性．
    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化学式）．
    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色
    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y
    C．X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高
    D．W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为13.6ml．
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会偏低（填偏高、偏低或无影响）．
    （5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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