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    11．无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂．如图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品．可供选用的试剂如下：
    A．饱和食盐水  B．水   C．浓H2SO4  D．碱石灰 E．铝粉 F．二氧化锰    G．浓盐酸      H．烧碱溶液
    回答下列问题：（1）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl．
    （2）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （3）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：
    仪器标号（1）（2）（上）（2）（下）（3）（4）（5）
    试剂标号GF
    （4）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是：防止空气中的水分进入（1）中和吸收剩余氯气防止空气污染．

    分析 （1）氯化铝与空气中的水蒸汽发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢极易溶于水，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸液滴，呈现白雾；
    （2）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以用（5）一干燥、尾气处理装置；
    （3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置1中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铁的水解，1还要连接5装置，以吸收氯气和水；
    （4）氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入（1）装置，而碱石灰既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收尾气氯气；

    解答 解：（1）AlCl3露置在空气中与空气中水发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢极易溶于水，与空气中的水蒸气结合，所以会生成白雾，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
    故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
    （2）验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用2装置，根据题意3用于除去氯气中的氯化氢，4用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3•nH2O，所以5防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为d→e→f→g→h→a→b→c，
    故答案为：f；g；h；a；b；c；
    （3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，装置3用于除去氯化氢，可用饱和食盐水，装置4用于干燥氯气，可用浓硫酸，铝和氯气在装置1中进行反应，5加入碱石灰，可吸收氯气，
    故答案为：

    仪器标号（1）（2）（上）（2）（下）（3）（4）（5）
    试剂标号EGFACD
    （4）因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入（1）装置，而碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水蒸气，因碱石灰又能吸收尾气氯气，所以该实验设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是：防止空气中的水分进入（1）中，吸收剩余氯气防止空气污染，
    故答案为：防止空气中的水分进入（1）中；吸收剩余氯气防止空气污染．

    点评 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
    ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，
    向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
    ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热
    至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
    ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如上图所示．请回答下列问题：
    （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填写前面所述实验步骤的序号）．
    （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为$\frac{25b}{8a}$×100%．
    （3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10．简述测定溶液pH的操作：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
    （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是cadbe（按实验先后顺序填写字母序号）．
    a 过滤        b 烘干      c 溶解      d 洗涤      e 称量
    （5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是对比实验，称取相等质量的氯酸钾，加热，比较产生相同体积氧气所需的时间，或比较在相同时间内产生氧气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

    请分析后回答下列问题
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
    （2）D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．
    （3）E试管内出现的现象为溶液中有淡黄色沉淀生成．
    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶．
    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是分液．（铁屑已分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（　　）
    A．CaCO3 $\stackrel{高温}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{过滤}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液
    B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
    C．KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3
    D．BaCO3$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某兴趣小组利用如图装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质．请完成横线上的相关问题：

    （1）实验步骤及现象：
    ①连接仪器并检查气密性．然后，向各仪器中加入适量所需药品．
    ②通入惰性气体，排出装置内的空气．
    ③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡．
    ④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色．（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．）
    （2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗．
    （3）写出B处反应的化学方程式3Br2+8NH3═6NH4Br+N2．
    （4）D装置中的P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3    b．HI    C．SO2    d．CO2
    （5）E装置中发生反应的化学方程式为：N2+3Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg3N2．
    （6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置．
    （7）某同学要探究E中固体成分．将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式Mg3N2+8HCl═2MgCl2+2NH4Cl、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O
    （1）[Fe（C2O4）3]3-的名称是三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）．
    （2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
    （3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（NH{\;}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁元素？否（填“是”、“否”）． 若选“否”，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案．取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
    （4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的$\frac{1}{3}$．则A的化学式为K4Fe（CN）6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
    若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    （4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用稀KOH溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，然后冷却结晶．（请选择合适的试剂，填试剂名称）
    ①H2O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④饱和KOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
    B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为 0.4NA
    C．标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA
    D．0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+数目为 0.4NA

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