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    下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

    实验目的

    操作

    ①

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    ②

    欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去

    ③

    欲除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

    ④

    证明SO2具有漂白性

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    ⑤

    比较铜和镁的金属活动性强弱

    用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

    ⑥

    比较碳和硅两元素非金属性强弱

    测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

    A.①④⑤　　　　　　       B．②③⑤

    C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥


    解析：通过金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度，证明羟基氢的活泼性，①正确；CH2===CHCHO中碳碳双键和醛基均与KMnO4酸性溶液反应，②错误；苯与苯酚的混合液中加入浓溴水，产生三溴苯酚沉淀，但此沉淀溶于苯，不能过滤，③错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色证明SO2具有还原性，不是漂白性，④错误；石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液时镁不会析出，铜析出，⑤正确；通过测量Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH大小，可以比较碳酸和硅酸酸性强弱，从而比较碳和硅两元素非金属性强弱，⑥正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
    （1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=___________。
    （2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

    （3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
    （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（左图），判断下列说法正确的是___  __。
    a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H8O2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为

     A．3                                    B．6               

    C．9                                    D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学键的说法中错误的是(　　)

    A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

    B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

    C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

    D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

        主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:      (填具体元素符号,下同)，该原子结构示意图为_________。元素⑩名称为       在周期表中的位置                。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

    (3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                                ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由                                                    __________________（填“极性”、“非极性”）键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

    （6）元素③的氢化物的结构式为_____    ___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用图甲装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图乙装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图丙装置检验电流的方向

    D．用图丁装置制取少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

    　　物质

    选项　　

    a

    b

    c

    d

    A

    Al

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    B

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH3COOH

    O2

    C

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaOH

    CO2

    D

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

    （1）白色沉淀甲是　　．

    （2）X溶液中一定存在的离子是　　．

    （3）白色沉淀乙中一定有：　　，可能有　　．

    （4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式　3　．

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