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    20．下列物质含氮量最高的是（　　）
    A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．尿素

    分析 化学式中元素质量分数=$\frac{该元素总相对原子质量}{化合物相对分子质量}$×100%．硫铵为（NH4）2SO4，碳铵为NH4HCO3，硝铵为NH4NO3，尿素为CO（NH2）2，将碳铵改写为（NH4）2（HCO3）2，分子式中均含有2个N原子，相对分子质量越小，氮元素含量越高，

    解答 解：硫铵为（NH4）2SO4，碳铵为NH4HCO3，硝铵为NH4NO3，尿素为CO（NH2）2，将碳铵改写为（NH4）2（HCO3）2，分子式中均含有2个N原子，相对分子质量越小，氮元素含量越高，
    相对分子质量：（NH4）2（HCO3）2＞（NH4）2SO4＞NH4NO3＞CO（NH2）2，
    故CO（NH2）2的含氮量最高，
    故选：D．

    点评 本题考查化学式中元素质量分数计算，比较基础，根据质量分数定义利用改写方法确定N原子数目相等，再比较化合物相对分子质量，避免计算具体数据．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
    【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    （1）写出步骤②的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
    （2）上述生产流程中，可以利用的副产物是Ag．
    （3）分离I2和丁的方法是萃取．
    【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
    （4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解过程中阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    （5）步骤②的操作名称冷却结晶，步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（　　）

    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
    D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：室温下亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，请你通过计算得出NaHSO3水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
    已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
    下列说法不正确的是（　　）
    A．图中电源的A极为直流电源的负极
    B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
    C．阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
    D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列误差偏大的是（　　）
    A．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
    B．转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
    C．转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
    D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，c（A）＞10 c（B）
    B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
    C．M点时A和B的浓度相等
    D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．V=0时：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]B．V=10 mL时：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
    C．V=20 mL时：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]D．加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是CaCl2；X与氢元素形成的化合物的化学式是CaH2 ．
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的氢化物的电子式；D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）H2O．
    （3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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